将两个铂电极插入500mLCuSO₄溶液中进行电解，通电一段时间后，某电极增重0.064g，

设电解时该电极无H₂析出，且不考虑水解和溶液体积变化，此时溶液中c(H⁺)为（　）

A．4´10^-3mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．2´10^-3mol/L

C．1´10^-3mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．1´10^-7mol/L

甲、乙两电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（　）

A．GuSO₄　　　　 B．MgSO₄　　　　　　 C．Al(NO₃)₃　　  D．Na₂SO₄

如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol×L^-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是（　）

A．产生气体的体积①>②

B．电极上析出固体物质的质量①>②

C．溶液pH变化①增大②减小

D．电极反应式：①中阳极：4OH^--4e^-══2H₂O+O₂↑；

　　　　　　   ②中负极：2H⁺+2e^-══H₂↑

如图装置中，a，b都是惰性电极，烧杯中为电解质溶液。通电一段时间后，a极附近呈红色。下列说法正确的是（　）

A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO₄溶液的pH减小

D．CuSO₄溶液的pH基本不变

按图1所示装置图进行实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的情况是（　）

A．[Ag⁺]　　　　    B．[NO₃^-]　　　　　　 C．溶液的PH　　　　   D．银棒的质量

下列说法中不正确的是（　）

A．不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现

B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应

D．电解、电离、原电池均需要通电

电解CuSO₄溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解液中[Cu²⁺]不变，则可选用的电极是（　）

A．纯铜作阳极，含Zn，Ag的铜合金作阴极    B．含Zn，Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极　　　　　　 D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt )作阴极

现有盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾的稀溶液，当酸跟碱混合，生成1mol水时都放出57.27kJ的热量，则对下列反应： H₂SO₄+Ba(OH)₂══BaSO₄↓+2H₂O；△H=2QkJ/mol，可以判断的Q的数值（　）

A．等于57.27kJ/mol　　　　　　　　　　　　  B．大于57.27kJ/mol

C．小于57.27kJ/mol　　　　　　　　　　　　  D．无法判断

在相同温度下，下列三个化学方程式Q值的关系是（　）

（1）2H₂(g)+O₂(g)══2H₂O(g)  △H=-Q₁

（2）2H₂(g)+O₂(g)══2H₂O（1）    △H=-Q₂

（3）H₂+1／2O₂(g)══2H₂O(g)　　 △H=-Q₃

A．Q₁>Q₂，Q₂=Q₃　　　　　　　　　　　　　　    B．Q₁=Q₂=Q₃

C．Q₁<Q₂，2Q₃=Q₁　　　　　　　　　　　　　　   D．Q₁=Q₃，2Q₃=Q₂

充分燃烧一定量的丁烷气(C₄H₁₀)放出的热量为y，经测定完全吸收它生成的CO₂需消耗5moL/L KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则燃烧1mol C₄H₁₀放出热量为（　）

A．4y　　　　　　　　    B．8y　　   C．32y　　　　   D．16y