有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6 g　Cu时，乙池的阴极上析出0.45 g固体，则乙池的溶质可能是

NH₄NO₃

Al(NO₃)₃

Cu(NO₃)₂

Mg(NO₃)₂

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL　3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝3∶4，则加入铝粉的质量为

5.4 g

3.6 g

2.7 g

1.8 g

下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是

PH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

在强酸性溶液中：Cu²⁺、ClO^－、Cl^－、Ba²⁺

在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁴⁺、Cl^－、Na⁺、AlO₂^－

由水电离的c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO₃^－、SO

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的电离)，其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为(还原性I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－)．

7∶1

7∶2

7∶3

7∶4

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：

Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂，下列该蓄电池推断错误的是

①放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂＋2e^－Fe＋2OH^－

③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④放电时，负极上的电极反应式为：Fe＋2H₂O－2e^－Fe(OH)₂＋2H⁺

⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

只有③

③④

④⑤

①②⑤

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆＋18OH^－－14e^－2CO₃^2－＋12H₂O，7H₂O＋7/2O₂＋14e^－＝14OH^－，有关此电池的推断正确的是

电解质溶液中电子向正极移动

放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

通乙烷的电极为负极

参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为2∶7

按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

(1)c(Ag⁺)

(2)c(NO₃^－)

(3)a棒的质量

(4)b棒的质量

(5)溶液的pH

(1)(3)

(3)(4)

(1)(2)(4)

(1)(2)(5)

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)．ΔH＝－1025 kJ/mol该反应是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

放热反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)达平衡后，若分别采取下列措施；

①增大压强

②减小NO₂的浓度

③增大O₂浓度、

④升高温度

⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是

①②③

②③④

③④⑤

①②⑤

在一个容积为1 L的密闭容器中，加入2 mol　A和1 mol　B发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)达到平衡时，C物质的物质的量浓度为1.2 mol·L^－1．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol·L^－1的是

4 mol　A＋2 mol　B

3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

3 mol　C＋0.5 mol　D

1.6 mol　A＋0.8 mol　B＋0.6 mol　C＋0 mol　D