有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．B 有三个电子层，最外层有5个电子；E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为______．
（2）D的单质与水反应的化学方程式为______．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是______，有关反应的离子方程式为______．

现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X₂Y，X₂Y常温下为液体．
（5）Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性．
（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液．
（7）B与Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成．
（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色．
请完成下列问题：
①写出XZ、X₂Y和BZ₂的化学式：XZ______，X₂Y______，BZ₂______．
②Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是______（填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：______．
④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：______．
⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？______（填“能”或“不能”）．若能，请写出反应的化学方程式：______（若不能反应，则此空不必填写）．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质．H在常温下是一种常见的非金属气态单质．
请填写下列空白：
（1）写出C、G物质的化学式．
C______
G______
（2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式．
反应①：______
该反应通常叫做______反应．
反应⑥：______
反应④：______．

如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物．按要求回答下列问题：


（1）E在元素周期表中位于第______周期；第______族．
（2）写出A和B反应的化学方程式：______．
（3）C和E反应的化学反应方程式为______．

中学常见反应的化学方程式是A+B-----＞X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是______．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为浓硫酸，则化学方程式为：______，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”，且A为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素为______（填化学式），其所在周期表中的位置为：
______（填所在周期和族）；A与NaOH反应的离子方程式是______．

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）在实验 ①中，下图所示的操作中正确的是______（填代号）．



（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②______
③______．

A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
（1）写出E的电子式：______．
（2）写出反应⑦的离子方程式：______．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：______．
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：______．

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4．


（1）X的电子式______；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为______．
（2）已知：W+X+H₂O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，______．
（3）常温下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为______，下列叙述正确的是______



①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol．现有Z和H₂ 的混合气体共0.2mol，与O₂完全燃烧生成H₂O（l）和CO₂（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ．写出Z完全燃烧的热化学反应方程式______．写出Z和O₂在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式______．

如图表示各物质之间的转化关系．
已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体．



（1）写出：A的电子式______，J的结构式______，M的化学式______．
（2）基于反应①原理的化学工业称为______，写出该反应的化学方程式______．
（3）写出K和E反应的离子方程式______．写出F溶液和H反应的离子方程式______．
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为______．

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。