下列说法中不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃
C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

请回答：
(1) 在反应①中，已知1 g B完全燃烧生成液态D时，放出142.9 kJ的热量，则表示B的燃烧热的热化学方程式是____________________________________________。
(2)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是_______________________________________________。
(3) 反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是________，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式___________。
(4) 反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
(5) 甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是________。

(1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式_____________________； (2)写出反应②的化学方程式______________。
(3)反应中FeC₂O₄生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；
II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
(1)已知：
①Mg(s) ＋Cl₂(g) ＝ MgCl₂(s)；ΔH=－641 kJ/mol
②Ti(s)＋2Cl₂(g) ＝ TiCl₄(s)；ΔH=－770 kJ/mol
则2Mg(s)＋TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。

若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。     
(1)气体E的化学式为_______，气体F的化学式为______，C中溶质的化学式为_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：C→E________________；D+G→H_________________；    
(3)在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为________________，原因是_________________________（用离子方程式表示）

A．若X是Na₂CO₃，C为分子构型为直线型，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^－===H₂O＋CO₃^2－，则E一定能还原Fe₂O₃
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

（1）A的化学式 ___________
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子_____mol
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式 ___________________
（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是________
A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
（5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式_____________
（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是_________写出F的一种用途_______________

(1)写出下列物质的化学式： A：________；B：________；C：________
(2)写出F＋B→I的化学方程式________________________________．
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________．

(1)B的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是________；D的化学式为________．
(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为________．
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式________．
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化学方程式______________________________________．

已知：
(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应．
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．
(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.
请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式为____________________________________．
(2)C的结构式为________；H的化学式为________．
(3)写出L的溶液与化合物E反应的离子方程式： ____________________.
(4)化合物J的化学式为________．

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
(1)X的电子式是________．
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲．

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
②试管中的试剂是(填写化学式)________________________．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)__________________________________．
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是________．
(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是________．