A g锌完全溶于盐酸，产生的氢气为B mol，则锌的相对原子质量可表示为

[　　]

A．

B．

C．

D．

下列反应中，反应物中各种元素都参加氧化还原反应的是

[　　]

等体积混合下列溶液，所得混合液pH正确的是

[　　]

A．pH=12的NaOH和pH=12相混合，pH=12

B．0.01mol/L的NaOH和0.01mol/L相混合，pH=12

C．pH=1的HCl和pH=4的HCl混合，1＜pH＜2

D．pH=11的NaOH和pH=13的NaOH混合，11＜pH＜12

在标准状况下，氢气和氧气的混合气a L，引爆后冷却至原状况时，减少至b L，则在原混合气体中氢气占有

[　　]

用两根镍棒分别与电源的正、负极相连，并均插入溶液中，叫流强度为I，能过时间为t，结果阳极失重m g,已知每个电子带电量为1.6×C,镍的摩尔质量为58.69g/mol,则可推知阿伏加德罗常数为

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以下推断错误的是

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A．蓄电池的电极必须浸在碱性电解液中

B．放电时电解质溶液中的阴离子向正极运动

C．放电时Fe为负极，为正极

D．充电时阴极上的电极反应式为　

用惰性电极电解某硝酸盐的水溶液，当阳极上产生V L气体(标准状况)时，阴极上析出金属R的质量为W g，则R的相对原子质量是

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含某二价阳离子的电解液(熔融态)，用石墨作电极进行电解，当通过9843C电量时，在阴极析出2.07g金属，该金属的相对原子质量最接近于(1mol电子带电96500C)　　　

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A．10　　　B．20　　　C．24　　　D．40

用Pt作电极,电解硫酸铜溶液时,能正确变化情况的是

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铅蓄电池放电时发生下列变化：

使用该电池电解，要得到纯银10.8g，这时铅蓄电池内消耗是

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A．0.05mol　　　B．0.1mol　　　C．0.025mol　　　D．0.2mol