有下列操作可供选择：A．加NaOH溶液；B．加盐酸；C．加硝酸；D．加热；E．加AgNO₃溶液；F．加水过滤；G．加MnO₂；H置于空气中．请填空(填序号，可以重复选择)：

(1)证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是________；

(2)证明KClO₃中含有氯元素的操作顺序是________；

(3)证明2－碘戊烷含有碘元素的操作顺序是________．

有两瓶pH＝12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其他试剂．简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强碱？答：________．

某学生欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C三支洁净试管里各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管内加入盐酸，试纸显________色；往B试管中通过干燥的氯化氢气体，试纸显________色．这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是又向C试管中加一种化学式为________的物质，他之所以加入这种物质的理由是________．

有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如下图所示．其实验操作为：预先使棉花团浸透95％乙醇，并按图装置好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象．

请回答以下问题：

(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式：________．

(2)从A管中可观察到________现象．从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________．

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(“能”或“不能”)继续进行，原受热的铜丝处有________现象，产生这种现象的原因是________．

(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是________．

中学教科书介绍了接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、合成氨等工业知识．根据所学知识从下面各选项中选取适当的序号完成下列填空．

a．接触室　　b．氧化炉　　c．吸收塔　　d．合成塔　　e．热交换器　　f．催化剂　　g．净化　　h．预热　　i．加压　　j．尾气处理

(1)接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸所需要的共同设备是________．

(2)对接触法制硫酸，氨氧化法制硝酸和合成氨的原料气都要进行________处理．

(3)从反应速率、能源和综合经济效益考虑，三种工业生产中除主要设备外还都应用到________．

溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化成单质溴，反应的离子方程式为________．该反应中，________mol溴酸钾中含有m g溴元素，它能________(填“氧化”或“还原”)________mol的________(填离子或物质名称)．

有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸溶胶、As₂S₃胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：(1)电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；(3)将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清．则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________．

可用于分离或提纯物质的方法有：

(A)盐析　　(B)过滤　　(C)结晶　　(D)渗析

在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法：

(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃，用________；

(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH₄)₂SO₄，用________；

(3)分离KNO₃和NaCl的固体混合物，用________；

(4)分离油脂皂化反应的产物(甘油和肥皂)，用________；

从下列词语中选择适当的词填入下列空格中．

A．渗析

B．凝聚

C．凝胶

D．布朗运动

E．电泳

F．丁达尔现象

(1)Fe(OH)₃胶体是红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阳极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________．

(2)在Fe(OH)₃胶体中通过强光，可看到光带，这种现象叫________．

(3)淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫________．

(4)Fe(OH)₃胶体加入硅酸胶体，使胶体变成浑浊状态，这是发生________．

某晶体具有金属光泽，熔点较高，能否由此判断该晶体属于金属晶体？答：________．判断该晶体是否属于金属晶体的最简单的实验方法是________．