地壳中含量最多的金属是________；自然界中最活泼的金属元素是________；熔点最低的金属是________；熔点最高的金属是________；传热、导电性能最好的金属是________；延展性最好的金属是________硬度最大的金属是________。

粗铜中常含有锌、镍、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼精铜。

（1）电解时________作阳极，电极反应式为________；________作阴极，电极反应式为________；

（2）电解前CuSO₄溶液的浓度为1mol/L，电解时如有0.5mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO₄的浓度为________。

硝化甘油C₃H₅N₃O₉分解时产物为N₂、CO₂、O₂和H₂O，它的分解反应方程式为________，已知20℃时，2.27 g硝化甘油分解放热15.4 kJ，则每生成1 mol气体伴随放出的热量为________kJ。

A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学中常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是________、_________。

（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程_____________________。

（3）A、B所形成的化合物的晶体结构与NaCl晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了______个阴离子。晶体中阴、阳离子数之比为____

（4）A、B形成化合物的晶体熔点比NaF晶体的熔点__________，判断理由是_________________。

溴化碘IBr是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41℃，沸点为116℃.

（1）固体溴化碘是_______晶体，含有_______键

（2）溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式为__________________________________________。

单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

　　　　　　　　　　    金刚石　　　　 晶体硅　　　　    晶体硼

熔点/K　　　　　　　　  >3823　　　　   1683　　　　　　   2573

沸点/K　　　　　　　　   5100　　　　   2628　　　　　　   2823

硬度/Moh　　　　　　　　 10　　　　　　  7.0　　　　　　     9.5

（1）晶体硼的晶体类型属于_______晶体，理由是_______________

（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如上图）其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由______个硼原子构成子，其中B―B键的键角为________，共含______条B―B键。

卤代烃在NaOH溶液存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应，其实质是带负电的原子或原子团（例如OH^－等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子。例如：CH₃CH₂CH₂—Br＋OH^-（或NaOH）→CH₃CH₂CH₂—OH＋Br^－，写出下列反应的化学方程式：

（1）C₂H₅Br跟NaHS反应：　　　　　　  ；

（2）CH₃I跟CH₃COONa反应：　　　　　　  。

（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH₃－O－C₂H₅）：　　　　　　  。

下列物质：①N₂  ②NH₄Cl  ③NaCl  ④KOH  ⑤NH₃  ⑥CaC₂

（1）固态时属于离子晶体的有_________（填序号，下同）；

（2）受热熔化时只破坏离子键的有________；

（3）含共价键的离子晶体有________；

（4）溶于水时只破坏离子键的有________。

分别把KCl和NaNO₃晶体溶于盛有适量水的同一烧杯内，再将溶液蒸发至全部晶体析出，则析出的晶体最多可能是________种物质，它们的化学式分别是________。

铝、镁合金溶于过量的盐酸中，此时溶液中有　　　　 离子（金属离子）存在，加入过量NaOH溶液后，溶液中减少的离子有　　　　 ，新增加的离子有　　　　 。再加入过量盐酸，溶液中减少的离子有　　　　 ；新增加的离子有　　　　 。（不算因加入试剂而引入的离子）