薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al（OH）₃分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某学习小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，

一定浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验。

（1）铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为：________。

（2）电解过程中，必须使电解液PH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因 是________。

（3）使用NaHCO₃为电解液，会减缓阴极区溶液PH的增大，能说明这一原理的离子 方程式为________。

（1）a电极材料应为________，电极反应式为________。

（2）电解液c可以是________（填编号）。

(  )

A. 纯水

B. NaCl溶液

C. NaOH溶液

D. CuCl₂溶液

（3）d为苯，其作用是________，在加入苯之前对c应作何简单处理________。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）________。

(  )

A. 改用稀硫酸作电解液

B. 适当增大电源的电压

C. 适当减小两电极间距离

D. 适当降低电解液的温度

（5）若c中用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接电 源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________。

（1）K可能所属的晶体类型是________，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，

键角值是________。

（2）写出化学式：单质B________；化合物F________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应③________； 反应⑤________。

（4）反应④的化学方程式为________。

（1）氮化硅晶体属于_________晶体。

（2）现用四氯化硅和氮气在氢气保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，

反应的化学方程式为：________

（1）X离子的结构简图________。

（2）写出工业上由XY₂制取XY₃的化学方程式________。

（3）Z₂Y对应水化物的碱性比LiOH________。

（4）Z₂Y₂的电子式为________，其中含有________键和________键。Z₂Y₂溶在水中的 反应方程式________。

（5）Z₂X属于________晶体，它与水反应的离子方程式为________。

如果C－C键的键能是WkJ·mol^－1，则将12g金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量是________kJ。

以及生成无色溶液M、白色沉淀N和黄绿色气体C时的其他产物均已略去。H为短周期元素组成的单质。A的焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。

回答下列问题：

（1）A、H、N的化学式分别为A________，H________，N________。

（2）A→B＋C＋D的化学方程式：________。

（3）F＋I→N的离子方程式：________。

XO

2YO

（2）化合物XY₂的摩尔质量是________。