相同物质的量浓度的六种溶液：①Na₂CO₃；②NaCl；③NaHSO₄；④CH₃COONa；⑤H₂SO₄；⑥NaOH．按pH由大到小的顺序排列为(填写编号)________．

在配制Na₂S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________

在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后：

(1)扩大容器体积，容器内压强________，反应混合物颜色________，平衡________；

(2)升高温度，平衡________，混合气体分子总数________；

(3)加入催化剂，NO的物质的量________，原因是________．

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe³⁺＋Cu2Fe²⁺＋Cu²⁺，可以写成：氧化反应Cu－2e^－Cu²⁺；还原反应2Fe³⁺＋2e^－2Fe²⁺(或Fe³⁺＋e^－Fe²⁺)．

(1)根据以上信息将反应3NO₂＋H₂O2H⁺＋2NO₃^－＋NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式________；还原反应式________．

(2)已知某一反应的“半反应式”为CH₄＋10OH^－－8e^－CO₃^2－＋7H₂O；O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－，则总反应式为________

神七号飞船将在今年9月25发射升空，标志着我国航天技术走在了世界前列．

(1)偏二甲肼或肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料．用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成肼、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式：________，该反应的还原产物是________．

(2)在火箭推进器中分别装有肼和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．

(3)为使载人飞船座舱内空气成分稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索．有的科学家提出“用金属过氧化物(如Na₂O₂)处理系统”．如果用KO₂代替Na₂O₂也能达到同样的目的，反应产物也很相似．计算用Na₂O₂和KO₂分别与CO₂反应，产生等量的氧气，所需Na₂O₂和KO₂质量比为1∶________(精确到小数点后的一位小数)．

(4)新型无机非金属材料在宇航工业上有广泛应用．氮化硅(Si₃N₄)晶体是一种超硬、耐磨损、耐高温的物质，其晶体的类型是________．

冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂　②以活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．(用序号填写下列空白．)

(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________．

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________．

(3)Hg、Ag等不活泼金属________．

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________．

(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________．

在下图的装置中，属于原电池的是(　　)