请回答下列问题：
（1）A中所含的化学键名称为：____________；请写出I的电子式：____________；
（2）写出①的离子方程式：_____________________________；
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为_________，并写出该反应的化学反应方程式：______________________________________________；
（4）若G为第四周期非主族元素，且能与硫酸反应生成氢气，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨，写出其反应方程式：____________________________；
（5）①25℃时，pH均为10的A、H两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为________________。
②氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0. 1 mol KI转移电子0. 6 mol，则这三种物质间反应的离子方程式是________________________             

回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式：____________ ；
（2）反应①的离子方程式：_________________；
（3）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入__________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。 
（4）pH均为4的A溶液和D溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比是_________。
（5）K和A的阳离子对H₂O₂分解的催化作用，为比较K和A对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

定性分析：如图甲可通过观察气泡产生的快慢可经定性比较得出结论。有同学提出该实验不太合理，其理由是__________________，
定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是___________。

试回答下列问题：
（1）A的晶体中含有的化学键为__________；B的电子式为____________。
（2）写出D→B的化学反应方程式 ______________________， 7.8g M与足量的D充分反应时转移电子的数目为_________。
（3）写出E与H反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系____________。
（4）E作为燃料电池燃气时，发生的总反应为：E+O₂ → N₂+H₂O，KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是____________。
（5）Zn与K的稀溶液反应，当有1mol K参与反应时，有0.8mol电子转移，此时K的还原产物可能是_______________。
（6）将少量的F通入NaClO溶液中，其离子反应方程式为___________。

请回答下列问题：
（1）写出E和G的化学式：E_______、G_________。
（2）L可用作净水剂的原因是________________（用离子方程式表示）。
（3）写出B和G反应的化学方程式________________。
（4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为________反应，举出这类反应的一个应用实例：____________________ 。
（5）A的相对分子质量为184，A与O₂反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为 ___________。
（6）过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为__________g（用含n和m的代数式表示）。

⑴X的化学式为：______________ ；G的电子式为_______________ 。
⑵写出下列反应的化学方程式 ①____________________  ； ②__________________。
⑶H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为___________，电解质溶液为______________。
⑷H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体 1.12升（标况）时，阴极生成H____________克，有关化学方程式为________________。

试填空
（1）写出G分子的电子式____________。
（2）写出反应⑦的离子方程式_____________________。
（3）写出电解X溶液的阳极反应式______________________。
（4）写出反应④的化学方程式______________________。
（5）若使F按下列途径完全转化为Y。

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为：___________。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置___________
（2）写出C、H物质的化学式：C__________；  H _____________
（3）写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
反应①：________________________________
反应⑥：________________________________
反应③：________________________________
反应⑦：________________________________
（4）反应⑥过程中的现象是_____________。

回答下列问题：
（1）H的化学式为________________________，D的电子式为_____________。
（2）工业上用A制取N反应的化学方程式为：_______________。
（3）I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为：____________________。
（4）G与M反应的化学方程式为________________________。

(1)A______，B是______， C是______，G是______。（填化学式）  
(2)写出①的化学反应方程式___________________________  
(3) 写出③④的离子反应方程式
③________________________ ④____________________________

请回答下列问题
(1) A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为_______Y为_______
(2) A为金属单质时，若M为NaAlO₂溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是_________。
(3) A为气态单质时，若B为黄色固体，D为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中易形成酸雨,则M的原子结构示意图为________, B的电子式是_______反应①的化学方程式为_________________
(4) 反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是______________。