A、B、C是三个电解槽，阳极均是Pt电极．A槽是CuCl₂作电解液，纯铜片作阴极；B和C两槽以AgNO₃溶液作电解液，纯银丝作阴极．先将A和B槽并联，再与C槽串联进行电解．若B槽中银丝质量增加0.108 g，C槽银丝质量增加0.216 g，则A槽中铜片增加的质量为________．

图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是________．

下列物质中，属于强电解质的是(　　)，属于弱电解质的是(　　)，属于非电解质的是(　　)．

A．碘化钾

B．乙醇

C．氨气

D．蔗糖

E．氢硫酸

F．硫酸氢钠

G．氨水

H．液氧

I．氢氧化钠溶液

某温度下，在体积为5 L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如下图所示，则该反应的化学方程式为_________，2 s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________．

把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示，其中t₁－t₂速率变化的主要原因是_________；t₂－t₃速率变化的主要原因是_________．

反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1

该反应进行的快慢顺序是_________．

某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________．反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为_________．

有可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)．取a mol　A和b mol　B置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L^－1，这时B的浓度为_________mol·L^－1，C的浓度为_________mol·L^－1．这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_________．

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后，发现滤纸上的c点显红色，请填空：

(1)电源上的a为_________极．

(2)滤纸上发生的总化学反应方程式为_________．

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_________．电极f上发生的反应为_________，槽中盛放的镀液可以是_________或_________(只要求填写两种电解质溶液)．

图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是_________