化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会________能量(填“放出”或“吸收”)；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于________反应．

如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的________区(填“阳极”或“阴极”)生成，其电极反应式为________．

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________．

(2)已知0.2 mol　KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________．

(3)根据上述反应可推知________．

A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C．还原性：AsH₃＞X

D．还原性：X＞AsH₃

(4)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素．X、Y同周期．Y、Z同主族，Z^n－与W^n＋离子的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

(1)元素W的名称_______，A的电子式_______，W^n＋离子的结构示意图为_______，F晶体中含有的化学键类型_______．

(2)写出D、E的化学式：D_______、E_______．

(3)F与水反应的化学方程式：_______．

有以下几种物质

①食盐晶体

②液态氯化氢

③水银

④蔗糖

⑤熔融的KBr

⑥KNO₃溶液

⑦SO₃，

填空回答：(填序号)

(1)以上物质中属于电解质且能导电的是________；

(2)以上物质中属于非电解质的是________．

某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是________

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之间存在如下图所示的转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

A的结构式________；D的电子式________；

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：________

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________．

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素．又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍．这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末．

(1)写出元素符号：A________B________C________D________．

(2)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：________．

(3)用电子式表示化合物C₂D形成过程________．

(4)用A和B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质．写出通入B单质的一极电极反应式是：________．

已知充分燃烧一定质量乙炔(C₂H₂)气体时生成液态水和1 mol　CO₂，并放出b kJ热量，则乙炔燃烧热的热化学方程式为________

已知下列化学键键能数据如下：

C－H，Q₁ kJ/mol、Cl－Cl，Q₂ kJ/mol、C－Cl，Q₃ kJ/mol、H－Cl，Q₄ kJ/mol

则CH₄(g)＋Cl₂(g)＝CH₃Cl(g)＋CHl(g)，ΔH＝________