32gCu与足量稀反应，产生NO，若用Al与足量稀反应，产生相同体积(标况)的NO，则需Al____________________g．

一定量的氨，部分(x)用来制硝酸，剩余部分(y)，用于和所制的硝酸反应生产硝酸铵．若氨氧化法制硝酸时硝酸的产率为90%，氨被酸吸收时的吸收率为99%，则这一定量的氨当x∶y=_________时，制得的硝酸铵最多．

用和合成氨，然后用氨氧化法制硝酸。若生产2t63%的硝酸，需标准状况下的_______

取一定量分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比为1∶6，则原来的物质的量之比是_____________．

    一定量的氨，部分(X)用来制硝酸，剩余部分(Y)，用于和所制的硝酸反应生 产硝酸铵。若氨氧化法制硝酸时硝酸的产率为90％，氨被酸吸收时的吸收率99％，则这一定量的氨如何分配(X:Y＝11∶_____时)制得的硝酸铵最多。

    密度为0.93g/cm3的氨水1mL跟50mL硫酸溶液完全反应得到正盐, 然后加入足量BaCl2溶液, 得到沉淀1.165g, 则原氨水的浓度为______mol/L; 在1L这种氨水中溶有________L(标况)的NH3气; 在1体积水中, 溶解______体积(标况)的NH3气便达到上述浓度. (最后保留一位小数)

将通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，当生成的盐的质量为13.7g时，问通入了________g．

（保留一位小数）

下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下空白

(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是(写元素符号或化学式，以下同)________，金属性最强的是________．

(2)第三周期中，原子半径最小的是(稀有气体元素除外)________，单质氧化性最强的是________，离子还原性最强的是________．

(3)第二、三周期中，指定元素的单质是分子晶体的有________，熔点最高的是________，常温下能和水反应的有________．

(4)A、B、C、E四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性减弱酸性增强顺序排列为(写化学式)________．

(5)H、I两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性________＞________．I、J两元素的气态氢化物稳定性________＞________．

(6)B和H、D和G所形成化合物的电子式分别为_________∶________，它们是以________键相结合，形成的晶体类型为________晶体．

(7)F和I、F和G所形成化合物的电子式分别为________、________，它们是以________键相结合．

将8.4g铁粉跟50mL盐酸充分反应后，有固体剩余，收集到氢气1120mL(标准状况)，此时铁共失去________mol电子，原盐酸的浓度为________mol/L．

250mL盐酸与足量锌反应，放出的氢气在标准状况下的体积为5.6L，原盐酸的浓度为________mol/L．