将4g NaOH和11.2g KOH溶于水，制成500mL溶液，此溶液中的物质的量的浓度是________mol/L．溶液中的个数比是________，恰好完全中和此溶液100mL，需耗用________mL的2mol/L的盐酸．

的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中[]＝0.4mol/L，那么溶液中的共________mol．如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时，所得固体物质为，则此中含________mol，的质量为________g．

将钾和铝的混合物共0.1mol溶于过量的盐酸中，产生的氢气在标准状况下为1568mL，那么钾的质量为________g，铝的质量为________g．

250mL盐酸与足量锌反应，放出的氢气在标准状况下的体积为5.6L，原盐酸的浓度为________mol/L．

要分别完全中和相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、硫酸，需用等物质的量浓度的NaOH溶液的体积比是________．

某固体混合物可能由、、KI、NaCl、、和中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

①取一定量混合物加水溶解得五色透明溶液；

②向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶解于稀盐酸中；

④往一份滤液中滴加氯水并加入振荡后静置，层无色；

⑤往另一份滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有________；肯定不含有的物质是______________；不能判断混合物中是否含有的物质是____________．

有一种透明溶液，可能含有、、、、和等离子中的一种或几种．现加入粉末，只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀；加入的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图所示．试推断，原溶液中一定含有___________(离子)，一定不含__________(离子)，可能含有___________(离子)．

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按图所示进行实验：

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式_________________．

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_______________(用m表示)．

一学生设计了如下实验方案分离NaCl和两种固体的混合物．

回答下列问题：

(1)B物质的名称是_______________________．

(2)此实验分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方法中其中一步设计有错误，请写出改正的方法_____________________．

(3)加入足量溶液后的操作名称是___________，所需使用的玻璃仪器是__________________________．

A、B、C、D、E、是中学化学中常见的5种化合物，它们之间有如右图所示的转化关系：

请填写下列空白：

(1)若取溶液A灼烧，火焰呈紫色，则物质A的化学式是__________，写出A→B的离子方程式：____________________．

(2)若A为二元强碱，D的无水物是实验常用的一种干燥剂，则物质A的化学式为___________，写出B→E反应的离子方程式________．