烷烃分子中基团上的碳原子分别

称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用表示．例如：2，3，4，4—四甲基已烷即

其中=6，=1，=2，=1．

根据不同烷烃的组成和结构，可分析出烷烃(除外)中各原子数的关系．

(1)若烷烃分子中氢原子数为砌，则与的关系是___________或_______．

(2)四种碳原子数()之间的关系是______________．

含碳质量分数为83.3％的某烷烃在一定条件下与氯气发生取代反应后，得到的一氯代物只有1种(无同分异构体)，则该烷烃的结构简式为___________

氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得．

(1)氮化硅晶体属于________晶体(填晶体类型)；

(2)已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构．请写出氮化硅的化学式：________

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化

硅．反应的化学方程式为：________

A、B、C、D分别是、NaOH、、四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下方法(如图所示)即可将它们一一确定．

则A是________；B是________；C是________；D是________；X是________．

　　(1)今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．根据化学知识作出如下判断(这一判断的正确性有待证明)：

　　当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是________和________(填分子符号)，当另一种具有________(性质)的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：________．

　　(2)“神舟四号”模拟载人飞船于2002年12月30日在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定轨道在太空环绕地球飞行107圈，于2003年1月5日在内蒙古地区对飞船返回舱进行了成功回收．回答下列问题：

　　①有一种火箭推进器中盛有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂双氧水(H₂O₂)，当它们混合反应时生成无污染的物质并放出大量的热，从而产生巨大的推动力．写出该反应的化学方程式________．

　　②在宇宙飞船中，一般要安装盛有Na₂O₂颗粒的装置，用来提供氧气，若用超氧化钾KO₂代替Na₂O₂，效果更佳．写出在飞船舱内用KO₂生成氧气的化学方程式________．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，电子转移的数目为________．

在25℃，101kPa条件下，将15L O₂通入10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中V(CO)＝________L，V(H₂)＝________L．

(2)若剩余气体体积是a L，则原CO和H₂的混合气中V(CO)∶V(H₂)＝________．

(3)若剩余气体体积为a L，则a的取值范围是________．

　　Cl₂通入浓氨水会发生反应：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl＋N₂．今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl₂和N₂的混合气体，将该混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L(其中Cl₂，N₂各占50%)．(气体体积均在标准状况下测定)

　　(1)下面是甲、乙、丙三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，填入空格中．

　　甲：(3－1)∶2＝∶x，x代表________；

乙：3∶(x－)＝1∶[－(1.12－x)]，x代表________；

丙：71x∶28(1－x)＝×22.4，x代表________；

(2)经计算，被氧化的氨的质量为________g．

现有药品：w g(w＜1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水．请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌的原子量．(假设环境为标准状况)

(1)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号________．

(2)所用装置的连接顺序是(填各接口字母)________．

(3)为保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是________．

(4)用实验所测得的数据，写出计算锌的原子量的数学式：M(Zn)＝________．

已知A，B两元素的单质气体在同温、同压下能以2∶1体积完全化合成C的气体，且反应后的气体比反应前的气体体积减少1/3，试证明B元素的单质气体一定不是单原子分子________．

(1)在一定条件下，和I^－发生反应的离子方程式如下：＋6I^－＋6H⁺＝R^－＋6I₂＋3H₂O，则中R元素的化合价是________．

(2)过渡元素钴(Co)具有多种可变化合价，将11.9g CoCO₃在空气中预热，可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO₃在空气中受热的方程式为________．

(3)绿色试剂双氧水(H₂O₂)可作为采矿业废液消毒剂，如果消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCN＋H₂O₂＋H₂O＝A＋NH₃↑．

①生成物A的化学式为________；

②在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为________．