①加NaOH溶液，②加盐酸，③加硝酸，④加热，⑤加硝酸银溶液，⑥加水过滤，⑦加二氧化锰，⑧久置于空气中

（1）证明一种金属粉末是铁粉，操作的顺序是________。

（2）证明氯酸钾中含有氯元素，操作的顺序是________。

（3）证明2-碘戊烷中含有碘元素，操作的顺序是________。

在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂，O₂，N₂，CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物均为石膏。

（1）写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：________；

②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应：________。

（2）试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：________。

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？________简述其理由：________。

（1）___________________________________；

（2）___________________________________。

a．加此盐于盛水的烧杯，搅拌使其完全溶解  b．计算摩尔溶解热  c．测定温度的变化  d．测量水的温度  e．记录溶液的温度  f．在天平上称量盐的质量，并计算出物质的量

正确的实验步骤是________。

（2）下列化合物：①NaOH  ②NH₄NO₃  ③NaCl  ④CaO  ⑤浓H₂SO₄  ⑥C₂H₅OH中溶于水使溶液温度升高的有________。

（1）金属的相对原子质量为________，n为________。

（2）干电池中Zn是________极（填C，D）。

（3）电解后溶液的pH为________。

（1）该装置的名称是_______（填电解池、原电池）。

（2）A，B中至少有一种是金属_______，接_______（填电极名称）。

（3）C溶液中含有_____。

（1）电解总方程式为：____________________________________________________

（2）苯的作用是：________________________________________________________

（1）Fe为________极，Pt为________极。

（2）阴极反应式为：________；阳极反应式为：________。

（3）电解总方程式为：________，H₂SO₄是在________（阴、阳）极区产生的。

又已知：H₂O（1）══H₂O（g）-44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。