将a mol　H₂S和1 mol　O₂置于一个容积可变的容器中进行反应．维持容器内气体的压强不变(101 kPa)，在120℃下测得反应前后容器气体密度分别为d₁和d₂．若a的取值不同，则氧化产物可能有如下情况：

(1)全部是SO₂，此时a的取值范围是________．

(2)全部是S，此时a的取值范围是________，并且d₁________d₂(填“小于”“大于”或“等于”)．

等质量的Na、Mg、Al分别与等量的盐酸作用产生氢气，生成的氢气的质量可出现下列四种情况：

①Na＞Mg＝Al

②Na＝Mg＝Al

③Al＝Mg＞Na

④Al＞Mg＞Na

若盐酸中所含HCl的物质的量均为1 mol时，将满足上述四种情况所需金属的质量(m)的范围填入表格：

A、B、C、D、E五种物质转化关系如下图所示：

(1)确定A、B、C、D、E各为什么物质：

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)写出下列各步反应的化学方程式：

E→A：________；

C→D：________；

D→E：________；

E→C：________；

C→A：________．

电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．

(1)若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断

①a是________极(填“正”或“负”)；

②B电极上的电极反应式为________，

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液c选用CuSO₄溶液，则B电极的材料是________，电极反应式为________．

(3)用惰性电极电解CuSO₄溶液．若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________．

烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应

已知(D是)

请填空：

(1)A的结构简式是________，在同一个平面上的碳原子有________个．

(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)________．

(3)E物质的官能团为________(写名称)

(4)C生成E的化学反应方程式是________．

某溶液含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO、HCO、I^－等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH＜7；

②取少量溶液滴加氯水，再加入CCl₄振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；

③向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO₃与HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生；

④另取少量原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤；

⑤向实验④所得滤液中通入过量CO₂气体，有白色沉淀产生．

请回答下列问题：

(1)原溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的阴离子有________．

(2)实验④中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为________．

(3)实验⑤中产生白色沉淀的离子方程式是________．

A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质．请回答下列问题：

(1)画出D的原子结构示意图________；

(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为________，其分子属于________(填“极性”、“非极性”)分子；

(3)写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式________；

(4)一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式________；

(5)在10 L的密闭容器中，通入2 mol　FC₂气体和3 mol　C₂气体，在一定条件下反应生成FC₃气体．当反应达到平衡时，C₂的浓度为0.21 mol·L^－1，则平衡时FC₂的转化率为________．

常温下，将10 mL　0.2 mol/LCH₃COOH溶液与10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液混合得X溶液(忽略混合后溶液体积的变化)．试回答以下问题：

(1)X溶液的pH________7(填大于、小于或等于，下同)；写出所得溶液中溶质的化学式________；

(2)若向X溶液中加入10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液，溶液的pH________7，原因是________；

(3)若向X溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液至pH＝7，则所得溶液中存在离子的离子浓度的关系为________．

常温下，将0.1 mol/L的HCN溶液与0.1 mol/L的NaCN溶液等体积混合，溶液中c(HCN)＞c(CN^－)．则该混合溶液的PH________7(填“＞、＜、＝”，下同)；c(HCN)＋c(CN^－)________0.1mol/L　{c(HCN)－c(CN^－)}/2________c(OH^－)

某同学称取淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：

(1)各步加入的试剂为：

A________，B________，C________．

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________，其理由是________．

(3)当析出1.44 g砖红色沉淀时，淀粉水解率是________．