(1)将盛有等物质的量浓度3 mol/L体积均为150 mL的稀硫酸的两个烧杯分别置于托盘天平上，调节天平使之平衡，然后在两个烧杯中分别加入质量均为m g的铝和镁．要求反应后天平仍平衡，则m必须满足________(不要求计算过程)

(2)6.4 g　Cu与过量的8 mol/L　30 mL　HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中n(H⁺)为a mol，则溶液中所含n(NO₃^－)为________．

钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．

(1)　一定条件下，SO₂与空气反应t min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为a mol/L、b mol·L^－1，则SO₂起始物质的量浓度为________mol/L；生成SO₃的化学反应速率为________．

(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如下图：

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________．

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色．

③放电过程中氢离子的作用是________和________；充电时若转移的电子数为3.01×10²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为________．

下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是：

卤代烃分子里的卤原子与活泼金属阳离子结合，发生下列反应(X表示卤原子)：

根据下图所示转化关系，完成下列填空：

(1)A的分子式是________，B的结构简式是________，E的结构简式是________，

(2)B→D的化学方程式是________．

(3)C→F的化学方程式是________．

如图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是________

如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1 mol．已知电路中通过0.2 mol电子．

(1)请写出A．B两极发生反应的电极反应式

A：________________

B：________________

(2)请分析A．B两极质量变化情况为

A：________________

B：________________

电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则

(1)电解过程中反应的总化学方程式为________；X极附近观察到的现象是________．

(2)Y电极上的电极反应式为________；检验该电极反应产物的方法是________．

某种ABS工程树脂，由丙烯腈(CH₂CHCN，符号A)、1，3－丁二烯(CH₂CH－CHCH₂，符号B)和苯乙烯(，符号S)按一定比例共聚制得．

(1)A、B和S三种单体中，碳、氢比(C∶H)值最小的单体是________．

(2)经元素分析可知该ABS样品组成为C_aH_bN_c(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是________(用a、b、c表示)．

充分燃烧一类只含C、H、O三种元素的有机物，它们消耗O₂和生成CO₂的体积比都是1∶1．试回答下列问题：

(1)此类有机物的通式为________．

(2)此类有机物中相对分子质量最小的有机物结构简式为________．

(3)此类有机物中，有一种有机物不水解，通常状况下，其晶体中掺入烟灰即能用火柴点燃，这种有机物是________(写名称)，烟灰的作用是________．