有机物A、B、C、D、E之间的关系如图所示：A分子中含有3个碳原子且在酸性条件下发生水解反应生成B和C，C与E互为同系物，且相对分子质量C小于E．

(1)写出下列物质的结构简式B________，C________．

(2)写出下列反应的化学方程式：

B＋C→A；________

D→E；________

硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用S_X表示，对三种蒸气测定的结果是：

(1)橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：________

(2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：________

(3)无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式：________．

X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

(1)Z位于周期表第________周期第________族．Y、Z的氢化物稳定性较强的是________(写化学式)．

(2)X与氢可形成一种原子个数比为1∶1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在________个σ键．H－X、H－Y、H－Z三种共价键中，键长最长的是________．

(3)M元素基态原子的电子排布式是________．

(4)已知下列数据：

M(s)＋Z₂(g)MZ(s)　ΔH＝－272 kJ·mol^－1

2M(s)＋Z₂(g)M₂Z₃(s)　ΔH＝－824.2 kJ·mol^－1

MZ转化为M₂Z₃的热化学方程式是________

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^－1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol．

(2)该气体所含原子总数为________个．

(3)该气体在标准状况下的体积为________L．

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________．

把18.0 mol·L^－1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^－1的稀硫酸100 ml，实验操作如下，请把正确操作步骤(用1，2，3……表示)的序号填入括号内，并填写有关的空格：

(　　)将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

(　　)盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

(　　)用量筒量取________ml的18.0 mol·L^－1的浓硫酸；

(　　)将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量________的烧杯中；

(　　)用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

(　　)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________；

(　　)改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至________；

(　　)继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；

请回答：

若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)2.00 mol·L^－1．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)2.00 mol·L^－1．

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源．

①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：__________．

②取356 g分子式为CH₄·9H₂O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为________．

(2)设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)．电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－．

①已知该电池的负极反应为C₄H₁₀＋13O^2－－26e^－4CO₂＋5H₂O，则该电池的正极反应为________，电池工作时，电池中O^2－向________极移动．

②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的________(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道．

(3)能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展．请你提出解决能源紧缺问题的两点建议

________________．

从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO五种离子中组成电解质，按下列要求进行电解：

(1)以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的电解质是________；

(2)以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是________；

(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是________．

下面是用98％的浓度H₂SO₄(ρ＝1.84/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄　500 mL的操作，请按要求填空：

①所需浓H₂SO₄的体积为________．

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好．

③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拦，目的是________________．

④将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤2－3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀．

⑤加水至距刻度1－2 cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

将13.6 g某有机物在过量的氧气中完全燃烧，生成22.0 g　CO₂和10.8 g　H₂O．由此可确定该有机物中________(填“含有”、“不含有”)氧元素；该有机物中各元素的物质的量之比是________；该有机物的分子式为________．