(1)写出有关物质的名称或化学式：B______，F____，H____。
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是____剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是__________；若反应①是在常温条件下进行，则A是__________。
(4)写出B与MnO₂共热获得D的化学反应方程式：_____________________。

(1)A是________（填化学式，下同），E是________。
(2)元素C位于周期表中第____周期____族。
(3)写出下列反应的方程式：
A→C：__________________________。 C+D→A+E：__________________。
(4)已知电解氧化物A的过程中得到C单质1mol, 同时生成的气体在标准状况下的体积为
________L。

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第______周期，______族。
（2）A在B中燃烧的现象是____________。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是____________。
（4）G+G→M的离子方程式是____________。
（5）Y受热分解的化学方程式是__________________。

请回答以下问题：     
（1）写出原电池的负极反应方程式________________
（2）常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者___________ 后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。    
（3）写出②的化学方程式_____________   
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为_________
②500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图：  

请回答：X晶体的俗名为___________；其溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。

(1 ) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为：____________________。
(2) 若A为金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出 反应①和反应④（由A一步转化为B 或C）的离子方程式：反应①___________ 、反应④ ______________；
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A_____________；C→B____________；
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式：③____________，写出A的化学式_______________。

其中A为单质，常温下E为无色液体。
（1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是_____________________；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是________________；检验C中所含阴离子的实验方是____________________。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是_______________；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是____________。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，鉴别使品红褪色的物质的实验方法是________________。

请回答下列问题：
(1)E的化学式为_______________。
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_______________。
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)。
(4)反应②的离子方程式为____________________________。
(5)用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。
请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式_______________________。
②电解后溶液的pH为_______________(假设电解前后溶液体积不变)。

请回答下列问题：
(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________
(2)写出②③的离子反应方程式②___________________    ③_____________________。
(3)A与F反应可生成含有A₂O₃^2－离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol?L^-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H⁺浓度是_______________mol·L^-1。
(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________，写出该反应的离子方程式___________________，看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10^-16和4.0×10^-38，当溶液中的离子浓度小于10^-5mol/L时，认为已沉淀完全。]

请回答下列问题：
（1）D的化学式为__________________；
（2）反应③的离子方程式为____________________。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__________________。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：_______________________
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列叙述正确的是_________
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^－22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式____________________