工业生产中常利用电解反应来制取新的物质．

(1)填写下表中用惰性电极电解各物质时阳极(和电源正极相连的极)、阴极(和电源负极相连的极)所得产物的化学式．

(2)请写出电解饱和食盐水时阳极上的电极反应式________．

美国科学家理查德－海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质(如：铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

(1)甲酸在反应中的作用是________(选填：“氧化剂”、“还原剂”)．

(2)加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH₃)₄]²⁺，此时铁的存在形式是________(写化学式)．

(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：________．

(4)700℃焙烧1的目的是：________；

550℃焙烧2的目的是：________．

用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺．、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等)制备氯化锌的种流程如下．

(1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是________．

(2)反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为________．

(3)加入氧化锌调节pH＝＝4.5，反应5的离子方程式为________．

(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是________．

(5)若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有________．

氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外)，是一种重要的结构陶瓷材料．一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

(1)净化N₂和H₂时，铜屑的作用是：________；硅胶的作用是________．

(2)在氮化炉中3SiO₂(s)＋2N₂(g)＝Si₃N₄(s)　ΔH＝－727.5 kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：________；体系中要通入适量的氢气是为了________．

(3)X可能是________(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)．

(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？________．

(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN₃)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：________．

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有HNO₃　70℃　BaCO₃　BaSiO₃　BaSO₃　Ba(FeO₂)₂等]．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工艺流程如下：

(1)酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO₂)₂与HNO₃的反应化学方程式为________．

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________．

(3)该厂结合本厂实际，选用的X为________(填化学式)；中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)．

(4)上述流程中洗涤的目的是________．