如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试讨论

(1)电源电极X名称为________．

(2)pH变化：A________，B________，C________．

(3)通过5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为________．

(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，且电解过程中体积不变，电解后溶液中的氢氧根离子浓度是________．

如下图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是________极，实验过程中还能观察到的现象是________，a棒发生的电极反应式为________，b棒电极反应式为________．

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是________；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是________；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是________；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)________，其原因是________；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是________．

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是________

25℃时，0.1 mol·L^－1　HA溶液pH＝2，0.1 mol·L^－1　HB溶液pH＝3．

(1)前者大于后者的是________(多选、错选均不给分，下同)；

①HA、HB的电离平衡常数

②HA、HB的电离度

③溶液中的c(OH^－)

④溶液的导电性

⑤溶液中由水电离出的c(H⁺)

(2)若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是________；

①HA、HB物质的量浓度

②同时加入足量的锌，开始反应时速率

③同时加入足量的锌，反应完全后生成H₂的质量

④二种酸溶液的导电能力

⑤用1 mol/L　NaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积

⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH．

①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈碱性

④混合后溶液中的溶质为NaA

⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

在容积为VL的密闭容器中发生2NO₂2NO＋O₂反应．反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示．

(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是________．

A．有、无催化剂

B．温度不同

C．压强不同

D．V值不同

(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________，并比较K_800℃________K_850℃(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O₂)＝________．

(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是________．

A．v_正(NO₂)＝v_逆(NO)

B．c(NO₂)＝c(NO)

C．气体的平均摩尔质量不变

D．气体的密度保持不变

(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO＋O₂2NO₂

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2 mol　NO和1 mol　O₂，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)________．

如图所示，U形管内盛有100 mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K₂，合并K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为________极，A极的电极反应式为________．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为________，K⁺移向________极(填A、B)

(2)打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是________．

②B电极上的电极反应式为________，总反应化学方程式是________．

③反应一段时间后打开K₂，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2 mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为________．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的________．

(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是________，电极反应式是________，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度________(填“增大”、“减小”、“不变”)．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________

(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”“共价”)．

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________．

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．

①已知1 mol　A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式________

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：

A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

B．B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①B的化学式为________．

②已知1 mol·L^－　1100 mL　B的溶液能与1 mol·L^－　120 mL　KMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反应．写出反应的离子方程式________．

1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示．

则该溶液中确定含有的离子有________；不能确定是否含有的阳离子有________，要确定其存在可补充做的实验是________；

(2)经检测，该溶液中含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________．

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为________．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 ________(填“A”或“B”)

(2)25℃时，将PH＝9的NaOH溶液与PH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的PH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积之比为________．

(3)95℃时，若100体积的PH₁＝a的某强酸溶液与1体积PH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的PH₁与强碱的PH₂之间应满足的关系是________．

(4)曲线B对应温度下，PH＝2的HCL溶液和PH＝10的某MOH溶液等到体积混合后，混合溶液的PH＝7．请分析原因：________．