已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(VmL标准状况)来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

(1)加入CuO的作用是________．

(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A连直流电源的________极(填“正”或“负”)．

(3)电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：________电解的离子方程式(总反应)为________．

(4)下列实验操作中必要的是________(填写字母)．

(A)称量电解前的电极的质量；

(B)电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

(C)刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

(E)在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．

(5)铜的相对原子质量为________(用带有m、V的计算式表示)．

在150 ml　0.2 mol/L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水蒸发)．

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化________．

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________．

(3)如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04 mol　e^－通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是________．

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为________．

(2)阴极上的电极反应式为________．

(3)原上层液体是________．

(4)原下层液体是________．

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________．

(6)要检验上层液体中含有的金属离子________，现象是________．

如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

(1)a为________极，c极的电极反应式为：________．

(2)电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是________

________．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为：________．

(3)当d电极上收集到44.8 ml气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了________mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g，则此金属的摩尔质量为________．若要使A池中溶液恢复原浓度，应加________．

(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml　0.100 mol·L^－1的HCl溶液中，当加入31.25 ml溶液时刚好沉淀完全．由此可知电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1．

如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100 mL　CuSO₄稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y．

(1)当以IA的电流电解6 min后，测得铜片A的质量减少了2.56 g，则图装置中的X端应与直流电的________极相连．

(2)电解后将电源反接，2IA的电流电解6 min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO₄物质的量浓度为0.1 mol/L，则原溶液中CuSO₄物质的量浓度________mol/L．溶液中H⁺的物质的量浓度为________mol/L．

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A(用I表示)________mol^－1．(已知电子电量e＝1.60×10^－19 C)

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示

(1)如果把电键K接A，这一装置形成________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________．

(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，这一装置形成________装置，Zn②极是________极，其电极反应式是________；

(3)上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________，Zn①极发生的腐蚀主要属于________．