(Ⅰ)采用系统命名法：写出下列各烃的名称

________

(Ⅱ)如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：

(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是________、________(填电极材料和电极名称)，乙中的电解的离子方程式为________．

(2)若甲电解池阴极增重4.32 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是________mL．

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________．其水解方程式为________．

(1)已知25℃时，1 g　H₂在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9 kJ．写出该反应的热化学方程式：________．

(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别吹入氢气和氧气．写出负极的电极反应式：________．

该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将________(填：变大、变小或不变)．

(3)在相同条件下，1 mol　H₂直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量________(填：直接燃烧多、燃料电池多、一样多)．

(4)氢气是一种十分理想的清洁能源，目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题，请简述氢气沸点很低的原因________．

根据下面的反应路线及所给信息填空．

(1)A的结构简式是________，名称是________．

(2)①的反应方程式________，一氯环己烷在水中________溶解(填“能”或“不”)

(3)反应④的化学方程式________．

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和．

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ．

(3)反应2H₂＋O₂＝2H₂O的能量变化如图所示．已知拆开1 mol　H₂、1 mol　O₂和1 mol　H－O中的化学键分别需要消耗436 KJ、496 KJ和463 KJ能量，则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________KJ．

原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有0.3 g　NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

(1)两支试管均产生大量气体，盛________的试管中气体产生较快，盛________的试管中气球变得更大；

(2)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)H₂O(l)＋CO₂(g)　ΔH＞0

CO₃^2－(aq)＋2H⁺(aq)H₂O(l)＋CO₂(g)　ΔH＜0

甲下结论的方法是否正确________(填“正确”或“不正确”)

(3)为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

请你帮助填写相关内容：

通过上述实验可得出五条结论

a：NaHCO₃的溶解是________(吸热或放热)过程；

b：Na₂CO₃的溶解是________(吸热或放热)过程；

c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是________(吸热或放热)反应；

d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是________(吸热或放热)反应；

e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由________(填a→d的字母)的热效应之和．

在一定温度下，将2 mol　A和2 mol　B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH＜0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol　D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

(1)X的值等于________．

(2)A的物质的转化率为________．

(3)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol　C和3 mol　D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________mol；达新平衡时，A的物质的量为n(A)＝________mol

如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

(1)a为________极

(2)电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是________电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：________．

(3)当d电极上收集到44.8 ml气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了________ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g，则此金属的摩尔质量为________g·moL^－1．

电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为________．

在X极附近观察到的现象是________．

②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________．

氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：

回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为________．

(2)通入空气的电极的电极反应式为________，燃料电池中阳离子的移动方向________(“从左向右”或“从右向左”)．

(3)电解池中产生2 mol　Cl₂，理论上燃料电池中消耗O₂的物质的量为________．

(4)a、b、c的大小关系为：________．

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上．据此回答下列问题：

(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)；电极b上发生的电极反应为________；

(2)写出乙烧杯的电解反应方程式________；

(3)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积________；

(4)要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种________物质________克．