如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：

(1)电极A的名称是________

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是________

(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL(标准状况下)气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH＝________．

金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为dm，求

(1)金晶体中最小的一个立方体含有________个金属原子．

(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定________；

(3)计算一个晶胞的体积是________cm³；

(4)金的密度为________g·cm^－3．

(5)列式计算金原子的空间利用率________．

大家知道：Cu＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂↑通常不能反应．请回答：

(1)试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是________．

(2)若向稀H₂SO₄溶液中通入热的空气，则会发现铜会逐渐溶解．试写出有关反应的化学方程式________；

(3)根据你所学过的电化学知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是________；

反应原理是：阳极反应式________；

阴极反应式________；

(1)写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：

①用铝热法炼铁________

②电解法冶炼铝________

③湿法炼铜________

(2)海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：

①把贝壳制成石灰乳

②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

④将得到的产物熔融后电解．

下列说法不正确的是________(填代号)

A、此法的优点之一是原料来源丰富

B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C、第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D、以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

步骤②不够合理，理由是________．

如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加了2.16 g，回答：

(1)电源：a是________极，C池是________池．

A池阳极电极反应式为________，阴极电极反应式为________．

C池阳极电极反应式________，阴极电极反应式为________．

(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为________．

(3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为________．

(1)有一种新型的高能电池－钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β－Al₂O₃陶瓷作固体电解质)，反应式为：

①充电时，钠极与外电源________极相连．其阳极反应式为：________．

②放电时，发生还原反应的是________极．用该电池作电源电解(如下图)分别含有0.2 mol　NaCl和CuSO₄的混合溶液500 ml时，若此电池工作一段时间后消耗23 g　Na(电能的损耗忽略不计)．电解后溶液加水稀释至2 L，则溶液的pH为________．

(2)若将钠硫电池改为如图所示的碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．写出燃料电池的A电极反应式________．

人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务．

(1)煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热．其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的________(填字母代号)最相符．

(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物．则碳酸钠与硝酸铵的总能量________(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量．

(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化．比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为________；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为________．

用石墨电极电解500 mL饱和食盐水，通电一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下1.12 L氯气．

(1)另一电极所得产物的名称是________，其质量为________；

(2)转移电子的物质的量为________；

(3)电解后溶液中OH^－的物质的量浓度为________．(假设电解前后溶液体积不变)

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为________．

(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________．

(3)陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是________．

2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点________(填“升高”还是“降低”)，ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)．

(2)图中ΔH＝________KJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅．写出该催化循环机理的化学方程式________、________．