(1)聚苯乙烯的链节是　　　　　　    ，单体是　　　　　　 。

(2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为　　 。

(3)已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测:聚苯乙烯(填“能”或“不能”)　　   溶于CHCl₃，具有塑 (填“热塑”或“热固”)　　　　    性。

　　其中A、G是固体单质，其余是化合物．X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100．

　　请填空：

　　（1）D的电子式是________．

　　（2）A跟D反应的化学方程式是______________________；该反应的反应热DH________0（填“＜、＝、＞”）

（3）在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是______________________．

　　（1）单质L是______________．

　　（2）化合物B是______________．

　　（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）它们的化学反应方程式分别是______________和______________．

(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式________________.

(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28molO₂，呼出23molCO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O________mol.

(3)以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想：

其中，由MgCI₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

①上图中，装置a由________、________双孔塞和导管组成.

②循环物质甲的名称是________.

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是________.

④装置b中填充的物质可能是________(填入编号).

e．硅胶

f．碱石灰

g．无水氯化钙

h．浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出).

（10分）在一个烧杯里，加入20gBa（OH）₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是________________。

（2）写出有关反应的方程式：________，该反应属________反应。

（3）实验中观察封的现象有________、________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是________

（4）通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。

熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极助燃气，制得在6500℃下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式：

阳极反应式：_____________________________

阴极反应式，O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－。

总电池反应式：____________________________

用石墨作电极电解AlCl₃溶液时，如图所示的电解变化曲线合理的是………………（  ）

下图为一高温超导化合物——钙钛矿晶体结构模型，该模型是晶体的最小可重复单元，其中钙位于模型的中心，立方体的顶点为钛，每一条棱的中心有一个氧原子，请回答：

（1）该晶体中，每个钛离子周围，与它最接近且等距离的钛离子共有________个。

（2）该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比为________。

（综合应用）如图中a、b、c、d均为铂电极，供选择的4组电解质溶液如下表：

组　　　　　　　　　　    A　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　 D

甲　　　　　　　　　　    NaOH　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 H₂Cl　　　　　　　　　　 NaCl

乙　　　　　　　　　　    CuSO₄　　　　　　　　  CuCl₂　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 AgNO₃

要满足的条件是：

①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

②b、c两极放电离子的物质的量相等。则（1）应选用的电解液是________组。

（2）甲槽的电解方程式为________乙槽的电解方程式为________

KOH  阳极：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

阴极：4H^＋＋4e ^－=2H₂↑

（3）电解质与水同时发生电解反应的电解质溶液有：活泼金属的无氧酸盐、不活泼金属的含氧酸盐，电解后前者溶液的pH增大，后者减小。所以本题应是；CuSO₄总反应式：2CuSO＋2HO2Cu＋2HSO＋O↑

某核素R具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下，密度为6.88g·cm^-3，用X射线研究其固体表明，在边长为1.0×10^-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2、+4两种价态。在溶液中，R²⁺稳定而R⁴⁺却有强氧化性，可将NO氧化为HNO₃。氧化物R₃O₄的性质与Fe₃O₄有些相似。R另一种质量数比R小2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及其化合物在工农业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多重要用途。请回答：

（1）R原子的摩尔质量为________。

（2）R元素处于元素周期表中第________周期________族。

（3）若将少量的RO₂加到FeCl₂溶液中，是否会发生反应________，若能，则反应的离子方程式为________。

（4）因R₃O₄具有强氧化性而被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R₃O₄（与足量的稀硝酸反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐、水三种物质，此反应的化学方程式为________。