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科目: 来源:物理教研室 题型:022

1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②C60分子只含有五边形和六边形;③多面体的顶点数,面数和棱边数的关系,遵循欧拉定律:顶点数+面数-棱边数=2据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30

请回答下列问题:

(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是________,理由是__________________

(2)试估计C60F2在一定条件下,       (填“可能”或“不可能”)发生反应生成C60F60,并简述其理由_______________         _________________________

(3)通过计算,确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为__________________

(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形数目。C70分子中所含五边形数为________,六边形数为________

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

下图表示一些晶体中的结构,它们分别是NaClCsCl、干冰、金刚石、石墨中的某一种的某一部分.

  (1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等.金刚石属于________晶体.

  (2)其中代表石墨的是________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个.

  (3)其中表示NaCl的是________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+________个.

  (4)代表CsCl的是________,它属于______________晶体,每个Cs+________Cl-紧邻.

  (5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________CO2分子紧邻.

  (6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_________________________

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

某离子晶体部分结构如下图所示:

 (1)晶体中每个Y同时吸引着最近的4X,每个X同时吸引着最近的8Y,该晶体的化学式为______________

  (2)晶体中每个X周围与它最近且离相等的X共有________个.

  (3)晶体中距离最近的2X与一个Y形成的夹角XYX的角度________(填角的度数).

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

石墨和金刚石是已知结构的单质碳的存在形式,1985年人们又发现了一种新的单质碳形式:碳笼,这是碳单质具有笼状结构,其中最丰富的是C60,其结构形如足球,故称为足球分子.可以认为它是由正二十面体(二十个正三角形围成的封闭的正多面体)切掉十二个顶点形成的,试回答:

  (1C60________个六元环,________个五元环.

  (2)试估计在一定条件下,能否发生反应生成(填“可能”或“不可能”)_____________,并简述其理由______________________________

  (3)在下列溶剂中,C60的溶解度最小的是________,最大的是________

  A.水

  B.甲醇

  C.苯

  D.酒精

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaClCsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分.

    (1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等.金刚石属于________晶体.

    (2)其中代表石墨的是________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个.

    (3)其中表示NaCl的是________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+    个.

    (4)代表CsCl的是________,它属于________晶体,每个Cs+________Cl紧邻.

    (5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________CO2分子紧邻.

    (6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

晶体具体规则的几何外形,晶体中最基本的重复单位称为晶胞.NaCl晶体结构如图所示.已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1.测知FexO晶体密度为ρ=5.71g·cm3,晶胞边长为4.28×1010m

    (1) FexOx(精确至0.01)________

    (2)晶体中的Fe分别为Fe2+Fe3+,在Fe2+Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.01)为________

    (3)此晶体化学式为________________

    (4)与某个Fe2+(Fe3+)距离最近且等距离的O2围成的空间几何形状是________

(5)在晶体中,铁元素的离子间最短距离为________m

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的质点,而CN离子位于立方体的棱上.

    (1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数表示):________

    (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成电中性的化学式?写出此电中性的化学式.答:________

    (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置.答:________

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

等量的钠、镁、铝与等物质的量的盐酸作用产生H2,产生H2的体积会出现下列四种情况:

    V(Na)V(Mg)=V(A1)

    V(Na)=V(A1)=V(Mg)

    V(Mg)=V(Al)V(Na)

    V(Al)V(Mg)V(Na)

等量的钠、镁、铝

物质的量x/mol

 

 

 

 

质量y/g

 

 

 

 

    若盐酸中所含氯化氢均为1 mol时,将满足上述四种情况所需xy的量填入上表。

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

如下图所示,已知:

  甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质.

  在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应,分别生成XY,在产物中元素甲呈负价.

  在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应,分别生成ZW,在产物中元素乙呈负价.

  请填空:(1)甲是________,乙是________

  (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是________

  (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是________

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料,加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃烧分解.m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外,其他组成元素均以单质气体形式放出,因而产生巨大推动力.试写出其中涉及的化学方程式:(1)______________________________(2)__________________________________根据此原理,1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________ mol

 

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同步练习册答案