下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g　10.00％的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47％，乙中c电极质量增加．据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液________；

乙溶液________；

丙溶液________；

(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么？__________．

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．

(1)A的结构简式为________；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或者“不是”)；

(3)在下图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．

反应②的化学方程式为________；C的化学名称是________；E₂的结构简式是________；④⑥的反应类型依次是________．

下图为相互串联的甲、乙两电解池．

试回答：

(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是________、填电极材料)，电极反应式________；B(要求同A)是________，电极反应式________，应选用的电解质溶液是________．

(2)乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色．C极附近呈________色．

(3)若甲电解池阴极增重4.32 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是________mL．

(4)若乙电解池中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为________mol·L^－1，溶液的pH等于________．

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．

(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373－1573 K，使锌蒸馏出来．

主要反应为：2ZnS＋3O₂2ZnO＋2SO₂；鼓风炉中：2C＋O₂2CO

鼓风炉中：ZnO＋COZn＋CO₂

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

①当酸度为196时，其物质的量浓度为________．

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：________、________．

(2)湿法炼锌的主要工艺流程为

①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：________．

②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气________．

③除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式________．

④酸浸出液还含有Cd²⁺，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知CdO为碱性氧化物，Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式________、________．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：

(1)L的元素符号为________；________M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．

(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．

(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，原子结构示意图为：________其最高价氧化物对应的水化物化学式为________．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．

a．＋99.7 mol·L^－1

b．＋29.7 mol·L^－1

c．－20.6 mol·L^－1

d．－241.8 kJ·mol^－1

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：________；

由R生成Q的化学方程式：________；

已知某溶液中只存在OH^一、H⁺、NH₄⁺、Cl^一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①(Cl^一)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(Cl^一)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^一)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

④c(Cl^一)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填写下列空白：

(1)由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________．

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“＞”、“＜”或“＝”下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系：c(H⁺)________c(OH^－)．