把Cl₂通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣．通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？

在0℃、1.0×10⁵Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据列于下表：

求：(1)盐酸的物质的量浓度；

　　(2)合金中镁的质量分数．

0.5mol A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol e^－．0.4g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气．通过计算确定A是什么元素．

2.3g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺离子，求所需水的质量．

在1.00L 1.00mol·L^－1的NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO₂，计算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量．

A、B两种烃的最简式相同．7.8gA完全燃烧后的产物通入足量石灰水中，得到干燥的沉淀60g．A不能使酸性溶液褪色，B却能使酸性溶液褪色．0.5mol B完全燃烧生成22.4 L (标准状况)，A、B在相同状况下蒸气密度比为3∶1．求A、B的分子式并写出其结构简式．

　　为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾，为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化后并加入足量的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色；再用0.030mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪去，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．

　　(有关反应如下：

　　＋5I^－＋6H⁺＝3I₂＋3H₂O

　　I₂＋2＝＋2I^－)

在标准状况下，将15.6mL某气态氮的氧化物(N_xO_y)与过量氢气混合，使之反应，反应后生成水和氮气．当恢复至标准状况时，测得剩余气体的体积比原来缩小了46.8mL．通过计算，确定该氧化物的化学式．

标况下，向10L由H₂，CO₂，CO，N₂组成的混合气体中通入6L O₂，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为7.5L，将这些气体通入盛有过量NaOH溶液的洗气瓶，气体体积变为2L，这2L气体的密度是相同状况下H₂密度的15.5倍．求原混合气体中各种气体的体积．(以上数据均在标况下测得)

2，3－二甲基－1，3－丁二烯和丙烯腈在适宜条件下通过加聚反应生成的高聚物完全燃烧后，生成CO₂、N₂和水．现以一定量的这种高聚物使之充分燃烧，测得在120℃时，CO₂在燃烧产物中占的体积分数为0.5769．计算两种单体在发生加聚反应时其物质的量之比．