13g Zn与50mL盐酸恰好完全反应。

（1）求在标准状况下产生氢气的体积。

（2）求这种盐酸的物质的量浓度。

（3）若已知该盐酸10mL在该温度条件下其质量为11.3g，求盐酸的质量分数。

缩聚产物

是一种具有较好的耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物(树脂)，它是由3种单体在一定条件下缩聚(同时还生成水)而成的．这3种单体分别是(写结构简式)：_______、_______、_______，它们的物质的量之比(按以上回答单体的顺序写比例式)为：_______．

纯碱中常含少量的NaCl等杂质，利用图仪器装置可用来测定纯碱中的质量百分含量(即质量分数)．

图中：1．空气，2．某溶液，3．纯碱，4．稀，E．碱石灰．

其实验步骤是：

A．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

B．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为 g)；

C．准确称量一定量的纯碱(设为n g)，并将其放进广口瓶内；

D．从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；

E．准确称量干燥管D的总质量(设为 g)．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)该实验进行至操作d时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是________．装置A中盛装的液体“2”应选用_______，装置A的作用是_______；如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果_______(填偏大、偏小或不变)．

(2)在空白格内画出装置C及试剂；装置C盛放的试剂“5”是_______；说明装置C的作用是_______；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果_______(填偏大、偏小或不变)．

(3)根据此实验，计算纯碱中的质量；百分含量(即质量分数)的数学式为_______．(用n表示)

(4)装置E的作用是_______．

将甲基橙溶液分别滴入1mol/L的和1mol/L的溶液中，现象是________，用离子方程式解释其原因是________；若将两种溶液各取10mL混合，现象是________，反应的离子方程是：________；反应后溶液的物质的量浓度是________mol/L，溶液的pH值是________(反应前后溶液体积变化忽略不计)．

(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得完美晶体．NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距离为a×10^－8cm．计算晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化．某氧化镍样品组成为：Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比．

取某城市煤样品2.1g，使燃烧后产生的SO₂通入足量氯水中．再加入25ml 0.05mol/L的BaCl₂溶液，过滤除去沉淀物后用0.04mol/L的Na₂SO₄溶液滴定滤液，当滴14.8ml时，恰好使Ba²⁺完全沉淀．

(1)求此城市用煤的含硫百分率．

(2)若该城市每天燃烧用煤平均0.8万吨，其中80％的硫转化为SO₂进入空气，再转化成H₂SO₄，其中有20％未能扩散而随着8×10⁶立方米雨水降落地面，试计算这些酸雨的pH值．

锂电池是一代新型的高能电池，它因质轻、能量高而受到普遍重视．某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO₂＝LiMnO₂，若该电池提供4.8×10⁴库仑的电量，则消耗的正极材料的质量最少为多少克？

美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：

请选用以上数据计算：

(1)地球对太阳能的利用率约为________．

(2)通过光合作用每年有________千焦的太阳能转化为化学能(每年按365天计)．

(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO₂＋6H₂O→C₆H₁₂O₆＋6O₂)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量A．试根据能量关系列出A的计算式．列式中缺少的数据用符号表示．

A＝________kg；所缺数据的化学含义为________________．

取某城市煤样品2.1g，使燃烧后产生的SO₂通入足量氯水中．再加入25mL 0.05mol/L的BaCl₂溶液，过滤除去沉淀物后用0.04mol/L的Na₂SO₄溶液滴定滤液，当滴14.8mL时，恰好使Ba²⁺完全沉淀．

(1)求此城市用煤的含硫百分率．

(2)若该城市每天燃烧用煤平均0.8万吨，其中80％的硫转化为SO₂进入空气，再转化成H₂SO₄，其中有20％未能扩散而随着8×10⁶立方米雨水降落地面，试计算这些酸雨的pH值．

两根镍棒分别与电源正负极相连，并都插入NiSO₄溶液中．若电流强度为I，通电时间为t s，结果阳极失重m g．已知每个电子的电量为1.6×10¹⁹C，则可推知阿伏加德罗常数为多少？