0.15mol碳酸钙跟20mL 20％的盐酸（ρ=1.1g/cm³）充分反应后，可制得标准状况下二氧化碳的体积是多少？

18.4g NaHCO₃和NaOH的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。

将36g碳和2mol氧气在一定条件下反应，测得生成氧化物100g，求生成的氧化物的物质的量。

现将PbCO₃在一定压强下加热分解，发现固体质量不断减少，在各个温度段取样进行分析，测得Pb的质量分数[w(Pb)]与温度的关系如图所示，试回答下列问题：

注：Pb的相对原子质量：207

C的相对原子质量：12

Fe的相对原子质量：55.85

O的相对原子质量：16

（1）写出各个温度段剩余固体主要成分的化学式。

（2）写出Pb的质量分数发生突变的各个温度的化学方程式。

如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度。

去年冬季北方某城市的空气质量一直为Ⅳ级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘和二氧化硫，二氧化硫监测仪可根据SO₂被Br₂氧化的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量。监测仪中的Br₂来自一个装满H₂SO₄—KBr混合液电解槽的阳极（电解槽的阳极室和阴极室是隔开的）。某次测量中空气（经过除尘）以2.0×10^－4 m³.min^－1的流速进入电解槽的阳极室后，电流计显示每分钟通过电解槽外电路的电子是4.80×10^－9 mol，此条件下能保持仪器中溴的浓度恒定。若被测定空气中不含其它与溴反应的杂质，请回答下列问题：

（1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式。

（2）计算此时该区域空气中SO₂的含量（以g.m^-3表示）

二氧化硅、石灰石和纯碱（设均不含杂质），按质量比为18:5:5.3的比例混和，熔制得到玻璃，求玻璃中氧化物的质量百分组成？

某烃不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色，它的一氯代物有3种，4.3 g该烃完全转化为一氯代物时生成的气体与足量的AgNO₃溶液反应生成7.175 g白色沉淀，试求该烃的分子式和可能有的结构简式。

加热2.436 g R·晶体，使之失去全部结晶水，得1.140 g，把这些溶于水配成200 mL溶液，取出50 mL，恰好与20 mL 0.3 mol·的溶液完全反应，求：

　　（1）R的相对原子质量．

　　（2）n的值．

某样品为、固体混合物．拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测出生成体积的方法计算出样品中组分的质量分数．为较准确地测出生成的的体积，在反应结束后加热反应混合液，使溶于溶液的逸出，待冷却后再测的体积．(加热时蒸发的水的体积不计)

下面是实验装置，其中B和C可供选择(B、C中所盛的液体为饱和溶液)．

(1)用托盘天平称取样品W g，若所用天平游码的最大刻度为5 g，则与此天平配套的砝码中最小的质量是________(选填编码：A．1 g；B．2 g；C．3 g；D．5 g；E．10 g)

(2)对A进行气密性检查的最简单的方法是________．

(3)已知所用硫酸的浓度为0.5 mol/L，A中试管的规格是20 mm(内径)×200 mm(高度)，则在称取样品时，W的值应不大于________ g．测定气体体积所用量筒的规格，合适的是________(A．100 mL；B．200 mL；C．500 mL)．

(4)测量气体的体积时，可选用B、C中的一种与A连接，你将选择(填“B”或“C”)，不选另一种的理由是________．