A、B、C、D、E是原子序数为1～20号中的五种元素，其核电荷数依次增大．已知A、D在同一主族，D元素最外层电子数为次外层的一半；B元素原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，C元素原子最外层只有1个电子；E元素形成的离子，其离子半径在相同电子层结构中最小．请回答：

(1)各元素的符号：A________、 B________、 C________、D________、E________．

(2)E元素原子的结构示意图________；A元素最高价氧化物的化学式是________，它是________键组成的分子(极性、非极性)，熔、沸点________(低或高)，是________晶体；A元素有一种熔、沸点很高，硬度很大的单质，称________，是________结构的________晶体．

称取一定量的纯碱溶于水，与适量的盐酸作用．根据下列情况，填写盐酸和产生气体的量的变化：

(1)若纯碱中含，则盐酸用量将________，产生气体量将________；

(2)若纯碱中含，则盐酸用量将________，产生气体将________；

(3)若纯碱中含有NaCl，则盐酸用量将________，产生气体将________；

(4)若纯碱中含有NaOH，则盐酸用量将________，产生气体将________；

要除去下列物质中的杂质，把除杂的试剂或方法填写在横线上：

(1)中含有少量的

________________________________________________________

(2)食盐中混有少量的

________________________________________________________

(3)苛性钠中混有少量纯碱

________________________________________________________

(4)过氧化钠中混有少量的氧化钠

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　　已知溴的四氯化碳溶液中含Br₂ 2.000 g．试通过计算回答试管2中溴的四氯化碳溶液是否褪色？

已知溴的四氯化碳溶液中含Br₂ 2.000 g．试通过计算回答试管2中溴的四氯化碳溶液是否褪色？

（1）试通过计算推导R的化学式．

（2）分子结构测定表明R分子为环状，且同种元素的原子在R中的化合价相同．试根据化合价法则用单键“－”和双键“＝”把分子中的原子连接起来，写出R分子的结构式______________________．

    ①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

    ②C₆₀分子只含有五边形和六边形；

    ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

    顶点数×面数一棱边数＝2

    据上所述，可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形，C₆₀分子所含的双键数为30.

    请回答下列问题：

    (1)固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是_________________.

    (2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下，能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)________，并简述其理由

_____________________________________________________

_____________________________________________________

_____________________________________________________

    (3)通过计算，确定C₆₀分子所含单键数.

    C₆₀分子所含单键数为________.

    (4)C₇₀分子也已制得，它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知.通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目.

    C₇₀分子中所含五边形数为________，六边形数为__________.

在有机溶剂中将M molPCl₅与M molNH₄Cl混合恰好完全反应，生成4M molHCl，同时得到一种白色固体R．并测得R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，同时测得R蒸气密度换算为标况时为15.54 g/L．

（1）试通过计算推导R的化学式．

（2）分子结构测定表明R分子为环状，且同种元素的原子在R中的化合价相同．试根据化合价法则用单键“－”和双键“＝”把分子中的原子连接起来，写出R分子的结构式______________________．