下图为元素周期表的一部分。已知四种元素原子质子数之和为32。

 (1)写出A、B、C、D的元素符号。

    A________，B________，C________，D________。

    (2)这几种元素的单质和它们相互间的化合物中，有一些属于原子晶体。写出其中至少3种的名称________、________

    (3)这几种元素的最高价氢氧化物都显酸性。其中最弱的两种酸的化学式为________。最强的酸化学式是________。

    (4)这四种元素中有的能跟其原子形成三角锥形的分子，有的能形成平面正三角形分子，有的能形成正四面体形的分子。试各写出一种化学式：________、________、________。

有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一种或几种组成．现做如下实验：

　　①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；

　　②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；

③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．

试回答：

　　（1）由实验①可知，原粉末中一定没有________；实验②可说明原粉末中没有________；实验③证明原粉末中没有________．

　 （2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是________．

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是（   ）

A．C₃N₄晶体是分子晶体

B．C₃N₄晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C₃N₄晶体中粒子通过离子键结合

今有化合物甲：，乙：，丙：．

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：________、________．

(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________．

(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)．

鉴别甲的方法：________；

鉴别乙的方法：________；

鉴别丙的方法：________．

(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________．

A、B、C、D分别是NaCl、和HCl四种溶液中的一种，盐溶液X，用下如图所示的方法，即可将它们一一确定(X仅由短周期元素组成)．

试确定A、B、C、D、x各是什么溶液：

A：________ B：________ C：________ D：________ X：________

某些化合物间的变化关系如下图

已知：

①化合物E与水反应生成白色浆状物；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③单质D能与某些稀有气体反应；据此，请填空：

(1)化合物F是________．

(2)化合物I是________．

(3)反应②的化学方程式是________．

(4)反应④的化学方程式是________．

下面是一种线型高分子的一部分：

由此分析，这种高分子化合物的单体至少有________种，它们的结构简式为________．

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．

(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼________，过氧化氢________．

(2)写出热化学方程式________．

(3)已知H₂O(l)＝H₂O(g)，△H＝＋44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________．

(4)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________．

Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O．

答：________________．

三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO₄^2－．

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：试液无沉淀白色沉淀

方案丙：试液无沉淀白色沉淀

试评述上述各方案是否严密，并分别说明理由．

答：方案甲：________．方案乙：________．方案丙：________．