用下图所示的仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)．已知：①NO＋NO₂＋2OH^-→2＋H₂O；②气体液化温度：NO₂为21℃，NO为－152℃．试回答：

(1)现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)．

甲：A→C→F→D→B

乙：A→B→C→E

丙：A→F→D→B

甲、乙、两三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO？

甲________；乙________；丙________(填“能”或“不能”)．具体说明不能验证的主要原因(若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答)．

(2)反应前应先通入足量的N₂，其目的是________．

(3)确认气体中含有NO的现象是________．

(4)如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式是：________．

某物质可能含有炭粉、CaCO₃、CuO、Fe₂O₃中的一种或几种，现进行如下实验：

(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体．

(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体．

根据上述实验现象推断：该物质中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

写出有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂；属离子反应的，写出离子方程式．

锗是ⅣA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上．锗可以从燃烧的烟道灰中提取，其过程可表示如下：

根据以上实验过程写出各步反应的化学方程式：

(1)________________________；

(2)________________________；

(3)________________________；

(4)________________________．

用化学反应方程式表示下列物质间的变化(是离子反应的用离子方程式表示，是氧化还原反应的标明电子转移的方向和数目)．

(1)氢氧化铁和盐酸　　　　(2)碳酸钙和硝酸

(3)铝和稀硫酸　　　　　　(4)氢气与氧化铜混合加热

(5)稀硫酸和氢氧化钡溶液　(6)醋酸和氢氧化钠溶液

氮化硅(Si₃N₄)是一种非氧化物高温陶瓷结构材料．粉末状的Si₃N₄可以由SiCl₄蒸气跟NH₃(g)的混合物反应制取．粉末状的Si₃N₄对空气和水都不稳定．但是将粉末状Si₃N₄和适量MgO在230×101kPa和185℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密，对空气和水相当稳定的固体材料．

(1)写出由SiCl₄和NH₃反应制备Si₃N₄的化学方程式．

(2)分别写出Si₃N₄(粉末)跟水及氧气在加热时反应的化学方程式．

(3)为什么结构紧密的固体Si₃N₄不再受水和氧气的侵蚀？

1919年Langmuir提出：“凡原子数与总电子数均相等的物质，则结构相同，物理性质相近”，称为等电子原理．相应的物质，互称为等电子体．(BN)_n是一种新的无机合成材料．它与某单质互为等电子体．工业上制造(BN)_n的方法之一是用硼砂(Na₂B₄O₇)和尿素在800～1000℃时反应，得到α－(BN)_n及其他元素的氧化物，α－(BN)_n可做高温润滑剂、电气材料和耐热的涂层材料等．如在高温高压条件下反应，可得到β－(BN)_n，β－(BN)_n硬度特高，是做超高温耐热陶瓷、精密刀具的好材料．试问：

(1)它与什么单质互为等电子体．

(2)写出硼砂与尿素的反应方程式．

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种．现将13.8g样品加入足量H₂O，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀．对样品中所含杂质的正确判断是________．

某橡胶分解后的产物是烃，含碳88.235%，标准状况下560ml该烃(气态)质量为1.7g，0.5mol该烃能与160g Br₂加成，产物中溴原子分布在不同的碳原子上，溴化物中有一个碳原子在支链上．试确定该烃和对应橡胶的结构简式．

下面是一种线型高分子的一部分：

由此分析，这种高分子化合物的单体是什么？

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已知CH₃CH₂Cl＋NaOHCH₂＝CH₂＋NaCl＋H₂O(消去反应)．某烃A与Br₂发生加成反应，产生二溴衍生物B；B用热的NaOH－乙醇溶液处理得到化合物C；经测试知C的化学式中含有两个双键，化学式是C₅H₆；将C催化加氢生成环戊烷．写出A、B、C的结构式．