(1)实验室有：①烧杯，②试管，③量筒，④滴定管，⑤锥形瓶，⑥温度计，⑦容量瓶．其中有零刻度且零刻度在上方的是________；可以作为反应容器的是________；可以直接加热的是________．

(2)如图装置，以下各项用途和操作都正确的是________．

A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积液体，由b进气

B．用于测定不溶于水的气体的体积装置：瓶内充满水，由b进气

C．收集比空气密度大且不与空气反应的气体装置：由a进气

D．用做H₂S和SO₂反应的装置：由a通入H₂S，b通入SO₂

E．提供少量空气：a接自来水龙头

F．增大b导管在瓶内的长度到与a相同；再将装置串在气体实验装置中，用作安全瓶

设计一套实验装置：①制备CO(用浓H₂SO₄与甲酸)；②用制取的CO还原氧化铜，并证明生成物是铜和CO₂；③多余的CO不能逸入空气中．简述步骤并写有关的化学方程式．

设计相应的实验来证明下述各点：

(1)氢硫酸是易挥发的弱酸：①________，②________．

(2)硫化氢存在两种不同的燃烧方法：①________，②________．

(3)实验室所用的氢硫酸必须现用现配：________．

(4)用排空气法取气法收集硫化氢时，集气瓶已盛满：________．

溶液A可能含有相同物质的量浓度的Cl^－、S^2－、AlO₂^－、SiO₃^2－、CO₃^2－、、PO₄^3－离子中的几种，现进行以下实验：

根据以上实验确定：

(1)A溶液中肯定存在的离子是________．

(2)A溶液中肯定不存在的离子是________．

有一种无色透明溶液A中，可能含有Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的某些离子，在试管中各放入10ml A溶液进行实验，其实验操作、现象或结果如下：

(1)第一支试管加入浓盐酸，没有沉定，放出无色无刺激性气味的气体．

(2)第二支试管中滴加NaOH溶液，共热．没有沉淀，放出无色有刺激性气味的气体．

(3)第三支试管中加入过量BaCl₂溶液，析出1.487g白色沉淀．

(4)将滤出的沉淀放入盐酸中，沉淀量减少，放出无色无刺激性气味的气体(若将该气体全部通入过量澄清石灰水中，可析出0.4g沉淀)．试回答：

①A溶液中肯定含有的离子是________；

②不能肯定A溶液中是否含有的离子是________；

③A溶液中含有阴离子的物质的量浓度分别为________．

有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：

①应选择的一种试剂是：

[    ]

A．氢氧化钠

B．甲苯橙试液

C．稀盐酸

D．澄清石灰水

②简述上述试剂鉴别的实验操作、现象、结论________________．

③除上述方法外，你认为是否还有最简单的方法：________________．

有两种pH值都等于2的溶液：一种是强酸，一种是弱酸．某学生只用蒸馏水和pH试纸进行实验，便对它们作出了鉴别．其方法和结论是：________．

氨与氧化铜反应可制备氮气(2NH₃＋3CuO3Cu＋3H₂O＋N₂↑)；而氮气与镁在高温下反应可得氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)₂和NH₃．下面是甲、乙两位同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向)．

填空和回答问题：

(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲________；乙________．

(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)．

答：________．

　　亚硝酸钠NaNO₂可以用来做水泥施工的抗冻剂．它易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子．它能将人体内血红蛋白里所含的亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒．在建筑工地上多次发生把亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件．亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：

　　3HNO₂＝2NO↑＋HNO₃＋H₂O．

　　从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠．试写出两种实验方法使用的试剂及鉴别它们的现象．

方法一：(只用一种试剂)试剂是________，现象是________．

方法二：试剂是________，现象是________．

试设计一个以CaCl₂为原料制取Ca(NO₃)₂的方案，写出有关反应的化学方程式．