实验室用N₂、H₂合成氨气，并用酚酞试液检验生成的NH₃．用锌与盐酸反应制取H₂；用NaNO₂饱和溶液和NH₄Cl饱和溶液共热制取N₂：

　　NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂

　　NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O

　　制备装置如下图所示：

(1)装置A用于制取________．

(2)装置E中分液漏斗上方常用导管与圆底烧瓶内相通，作用是________．装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接________．

(3)装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口________接________，________接________，________接________．

(4)装置D的作用为________．装置F导出的气体成分为________．

(5)装置G内盛滴有酚酞的试液，用于检验NH₃的生成．该装置中导管口能否插入液面以下________(填“能”或“不能”)，理由是________．

(6)从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应怎样处理为佳？答：________．

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；

⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．

根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有________；但不能判断出是否含有________；为确证混合物的组成，最简单的方法可做________实验．

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕黄色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．

(1)B中反应的化学方程式为：________．

(2)D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________．

(3)D中反应的化学方程式为：________．

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：________．

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点：________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________．

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

(1)A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为________．

(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．试写出D中反应的化学方程式：________，装置C的作用是________．

(3)在E处，紫色石蕊的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________．

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为________(选填序号)．

A．有白色沉淀生成

B．无明显的现象

C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是________，B的作用是________．

实验室可以用如图所示仪器连接起来，制备纯净的CO₂并测定其相对分子质量．

现用含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备CO₂气体，实验步骤如下：

(1)将橡皮塞B塞在烧瓶A的瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为m₁ g．

(2)连接制备和净化气体的装置，其连接顺序是：________接________，________接________，________接________，，________接________．

(3)将导管G插入烧瓶A中用向________(填“上”或“下”)排空气法收集二氧化碳气体．检验二氧化碳气体已经充满烧瓶的方法是________．若经检验，二氧化碳气体已经充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m₂ g．

(4)将瓶口橡皮塞取下，向烧瓶中注水至标记线，再将水小心地倒入量筒，测量出水的体积为V₁ mL；将该体积换算成标准状况时的体积为V₂ mL．请写出二氧化碳的相对分子质量的计算式：________．若不将气体净化和干燥，所测定的二氧化碳相对分子质量的数值将会________(填“偏高”或“偏低”)，其理由是________．

(5)若没有现成的CO₂气体发生器，请你选用如图中的部分仪器，装配成一个简易并且能随用、随关、随停的CO₂气体发生装置．应选用的仪器是________(填编号)．

已知硫化亚铁是一种黑色块状难溶于水的固体，与稀硫酸反应可生成硫化氢气体．亚硫酸钠与较浓的硫酸反应可得SO₂气体，实验中用到的试剂可从下列试剂中选择：

①浓H₂SO₄　　②70％的H₂SO₄　　③25％的H₂SO₄　　④新启封的Na₂SO₃粉末　　⑤FeS固体　　⑥NaOH溶液　　⑦溴水　　⑧Na₂CO₃溶液

按图所示的实验装置进行实验，实验过程中B瓶内出现浅黄色固体颗粒．

(1)A，D装置的分液漏斗、圆底烧瓶、烧杯中盛放的试剂分别是________、________、________(填试剂编号)．A中发生反应的化学方程式为________．

(2)B瓶中反应的化学方程式为________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________．

(3)E装置中两种试剂是________，发生反应的离子方程式是________．

(4)若A，E两装置产生气体(假如不含其他杂质气体)的速率相同，气体流量也相等，D中发生反应的化学方程式是________．

(5)D装置的作用是________，C装置的作用是________．

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)．

填写下列空白：

(1)写出本题中制备l，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式________．

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：________．

(3)容器c中NaOH溶液的作用是________．

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．

乙知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：，产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链．请根据下图回答问题：

F分子中含有8个原子组成的环状结构．

(1)反应①②③中属于取代反应的是____________(填反应代号)．

(2)写出结构式：E____________，F____________．

某学生设计了如图所示装置，将和CO进行分离和干燥．a、b均为活塞．供选择的试剂：NaOH溶液、碳酸钠、浓、饱和食盐水、稀、稀盐酸、碘水．

(1)甲瓶中装的试剂是________，乙瓶中装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________．

(2)当和CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是________，活塞操作是________；然后得到的是________，活塞操作是________．

在半导体工业中，有一道工序叫烧氢．烧氢的工艺流程如图所示．工作时，是将石英管D出口处的氢气点燃．半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起．焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出．烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度．

试回答下列问题：

(1)装置B的作用是________；B中发生反应的化学方程式是________．

(2)装置C中的物质是________；C的作用是________．

(3)点燃氢气前将E(带导管胶塞)接在D出口处，目的是________．

(4)装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是________．