氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH₃＋3CuO3Cu＋3H₂O＋N₂)，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)₂和NH₃，下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)．

(1)甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲________、乙________

(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)

答：________________．

实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO，其反应式如下：HCOOHCO↑＋H₂O则回答下列问题：

(1)其发生装置与下列气体的发生装置相同的是：

[　　]

A．NH₃

B．CO₂

C．HCl

D．C₂H₄

E．HF

(2)其收集方法与下列气体的收集方法相同的是：

[　　]

A．Cl₂

B．SO₂

C．NO

D．C₂H₄

E．NO₂

(3)从下列给出的仪器中，选出最合适的装配成制取、净化和收集CO的装置，其中不需要的是

[　　]

A．铁架台B．圆底烧瓶C．分液漏斗E．长颈漏斗F．玻璃导管G．集气瓶H．水槽I．双孔胶塞L．酒精灯M．石棉网N．洗气瓶

(4)在连接好的仪器中，制气装置部分浓硫酸应盛于________，甲酸应盛于________．

(5)为除去CO中的CO₂，应选用________，所用的试剂是________．

(6)尾气应如何处理：________．

用下图所示装置进行实验，A是简易氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，D是装有还原铁粉的反应管．

　　实验前先检查装置的气密性．实验开始时先关闭活塞，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气．经必要的操作后，在导管了口处点燃氢气，并将导管伸入烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧．用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管b中，使酚酞试液呈红色．请回答：

(1)实验前如何检查装置的气密性？________．

(2)点燃氢气前必须进行________操作，进行该操作的方法是________．

(3)C中所盛干燥剂的名称是________，该干燥剂的作用是________．

实验室用MnO₂作催化剂加热分解KClO₃制备O₂，是在1820年由德贝莱钠首次实现的．当时发现气态产物有异味，后来用实验证明其中含少量Cl₂和O₃等杂质，而O₃比O₂的氧化性更强，它跟还原剂反应时通常生成O₂．碳酸钴(CoCO₃)在加热时能跟O₂发生反应，可表示为：

xCoCO₃＋O₂xCO₂＋Co_xO_y(褐色)

现在利用下图装置测定固体Co_xO_y的组成．

请回答：

(1)E装置的U型管内应填充的试剂是(填字母)

[    ]

(2)实验时，若将接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是________．

(3)B装置内所盛试剂可以是(填字母)

[    ]

(4)实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起________．

(5)CoCO₃完全转化为褐色的Co_xO_y后，称得E管质量增加4.4g，D管内残留物质量为8.3g，通过计算求Co_xO_y中的x∶y＝________．

实验室常常用Cu与稀硝酸反应来制取NO气体，今有某学生设计的用氨催化氧化制取NO气体的装置示意图如下(NH₃在氧化过程中转化率可达90％左右)在合成NO的反应过程中不能出现气体颜色变化，并且要观察到由合成的NO直接转化为NO₂的颜色变化，已知Fe²⁺＋nNO[Fe(NO)_n]²⁺

(1)你认为这套装置能达到实验目的吗？________(能，或不能)

理由是：________________

(2)如果要达到上述实验目的，如何改进，才是一套完整的实验装置？

改进方法是________________________________

改进的目的或理由是________________________________

(3)实验开始时应先________________，目的是________________

为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数，某学生课外小组设计了如图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO₂后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空．

(1)图中瓶Ⅱ的作用是________．

(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)

[    ]

A．在E处增加CaCl₂干燥管

B．在F处增加CaCl₂干燥管

C．在E和F两处增加CaCl₂干燥管

D．不必增加干燥管

(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是________．

(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO₂的体积分数是(列出算式)：________．

(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会________，猛呼时会________．

若要测定纯碱(可能含有NaHCO₃杂质)的纯度，某同学进行了如下操作：

(1)用托盘天平称取W克纯碱样品

(2)溶于水配成250mL待测溶液

(3)准确移取20.00mL纯碱溶液注入锥形瓶中，并滴入几滴酚酞

(4)将酸式滴定管进行“必要处理”后，记下起始液面读数(V₁ mL)

(5)进行滴定操作，并记下终点时滴定管内液面读数(V₂ mL)

根据以上操作，回答下列问题：

(1)某同学记录了如下数据：W＝11.44g V₁＝9.2mL，V₂＝17.2mL，上述记录数据中不确切的有________个．

(2)操作(3)所用的仪器是________(填字母代号)．

(3)操作(4)中的“必要处理”是指________．

(4)判断操作(5)达到终点的依据是________．

(5)若标准液为盐酸，其物质的量浓度为C mol·L^－1试用W、V₁、V₂、C表示纯碱的纯度_________．

某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

①用直流电电解CuCl₂溶液，所用仪器如图：

②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g．试回答：

(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示．下同)

E接________，C接________，________接F．

实验线路中的电流方向为________→________→________→C→________→________．

(2)写出B电极上发生反应的离子方程式________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________，相应的离子方程式是________．

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是________．(选填下列操作步骤的编号)

①称量电解前电极质量

②刮下电解后电极上的铜并清洗

③用蒸馏水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量

⑤低温烘干刮下的铜后称量

⑥再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子的电量为1.6×10^－19库仑．试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A＝________．

现有实验药品：一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H₂SO₄(密度1.84g·cm^－3)、水以及图装置．图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度(0～10ml)，甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．利用此装置可测定锌的相对原子质量．(设锌全部反应，产生的气体不超过50ml．)回答下列问题：

(1)实验前如何检查装置的气密性？

答：________．

(2)①按图示装置实验，要保证不漏出H₂，应如何操作？

答：________．

②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常见仪器中，应用(自选仪器)________仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应如何操作：________．

(3)为了较准确地测量H₂的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意________，原因是________．

(4)设计一个不用量气筒，而用中学常用仪器来测量H₂体积的装置．另用的仪器(自选)是________________．

某工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Al³⁺、Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等离子．甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收金属铜的方案如下：

请回答：

(1)甲、乙、丙提出的实验方案能否制得铜？(填“能”或“不能”)

甲________，乙________，丙________．

(2)在制得铜的方案中，哪一步骤操作还会导致环境污染________．怎样防止，采取的措施为________．