(1)写出下列物质的化学式B_________，E___________。
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是_________（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是_________（填化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为____________。

另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉、铁粉和Al(OH)₃，固体中的一种，它们与A、B、C、D、E、F、在常温下有如下转化关系：
①固体乙+B溶液→F溶液+氢气
②固体甲+C溶液→E溶液+氢气
③过量C溶液+F溶液→D溶液+A溶液+水
请回答下列问题：
(1)M⁺的结构示意图为____。
(2)写出下列物质的化学式：甲_________，B ___________。
(3)写出反应③的离子方程式：________________________。
(4)常温下，A、B、C、D、E、F六种物质中，能促进水的电离且其水溶液pH<7的是____（填化学式）。
(5)相同质量的A分别与题中涉及的某些物质反应均生成丙，其中生成丙的质量最大的反应的化学方程式为_______________________。

(1)各物质的化学式：A________、B_______、C_________、D________、E_________。
(2)各步反应的化学方程式：
①A→C__________________ ②D→C___________________
③B→E__________________ ④C→B___________________

请回答下列问题：
(1)A的电子式为___，G的化学式为____。
(2)写出B与C反应的化学方程式：____。
(3)J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式：___。
(4)汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式：____。

请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为___________、__________。
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________________。
(3)反应②的化学方程式为________________。
(4)新配制的F溶液应加入_________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是__________，实验现象为__________。

请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：____ ，F的化学式：____ 。
(2)反应①的化学方程式为___。
(3)反应④的离子方程式为____ 。
(4)上述反应中属于非氧化还原反应的___（填写相应反应的序号）。
(5)Y溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释：____。

(1)写出反应②的化学方程式：___________________。
(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_______________
(3)反应⑥的离子方程式是___________________。
(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式：____________________。
(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是________________。
(6)SiCl₄与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是___________。
(7)有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式：
_______________________；向所得溶液中加入H溶液，现象为____________。

A．X元素为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应

回答下列问题：
(1)B中的化学键有___（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），E的电子式为____。
(2)写出反应⑦的离子方程式：________。
(3)向AICl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在___（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原 因是____。

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为____________________。
(2)反应②的离子方程式为____________________。如果有16gG生成，反应过程中转移电子的物质的量是_______mol。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：______________________。
(4)工业制硫酸的关键反应是用H与大气污染物之一的气体物质反应，其反应的化学方程式是___________________，该反应的平衡常数表达式是___________。
(5)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10^-6。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为_____________。