某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：

药品：

①2％　NaOH溶液

②稀HCl

③稀H₂SO₄

④饱和KHCO₃溶液

⑤浓H₂SO₄

⑥CaCO₃固体

⑦K₂CO₃粉末

仪器装置(如图所示)：

请根据题目要求回答下列问题：

(1)请按下表要求、填写选择的装置和药品．

(2)如何检验所选择的CO₂发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：________．

(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________，Y装置中除去的杂质为________．

(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO₂气体，其原因是________；通入过量CO₂后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为________；若要保证乙装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题)，NaOH溶液最大浓度不能超过________％(质量分数)．

某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca²⁺、Mg²⁺)作系列探究，装置如下图所示：

做实验和理解实验意图是学好化学的重要方法．课本P54测溶液PH

通过以上实验，我们可以得到以下结论：(可以补充)

(1)盐溶液PH值可以大于7、小于7或等于7

(2)强酸与强碱形成的盐，呈中性

(3)强酸与弱酸形成的盐，呈酸性

(4)________CH₃COONa的水解离子方程为________；若溶液中只有CH₃COO^－、Na⁺、H⁺、OH^－四种，若符合上述离子的溶液为CH₃COOH与CH₃COONa的混合液，则四离子浓度的相对大小为①当PH＜7，大小为________；②当PH＝7，大小为________；③当PH＞7，大小为________．

用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两溶液混合，可做泡沫灭火剂，反应原理是________(用离子方程式表示)

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验．

(1)甲组：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl₂溶液是否过量的方法是________，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是________．

(2)乙组：气体分析法

把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是________．

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na₂CO₃的含量．

方法：________．

用到的主要试剂：________(至少2种)．

用到的玻璃仪器：________(至少2件)

某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是________，说明反应放热．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热．

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________，说明反应放热，其原因是________．

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的影响，得到下图所示图像(图中p示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，∮表示体积分数)

①在图像Ⅰ中，若P₁＞P₂ ，则此正反应为________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，也是一个气体体积________(填“增大”或“减小”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________．

②在图像Ⅱ中，T₁________T₂(填“＞”“＜”或“＝”)，该正反应为________反应．

③在图像Ⅲ中，若T₁＞T₂，则此正反应为________反应．

④在图像Ⅳ中，若T₂＞T₁，则该反应________(填“能”“不能”)自发进行．

已知在常用催化剂(如铂、钯)的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PbO、CaCO₃)，其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置(铁架台未画出)，拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020 mol　CaC₂的电石和1.60 g含杂质18.7％的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题：

(1)装置的连接顺序是a、________、________、________、________、________、________、h(填各接口的字母)．

(2)写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________．

(3)D的作用是________．

(4)为减慢A中的反应速率，X应选用________．

(5)F中留下的气体除含少许空气外，还有________．G所选用的量筒的容积较合理的是________．

A．500 mL

B．1000 mL

C．2000 mL

(6)乙炔氢化的转化率为(用V来表示)________．

小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式：________；乙中的现象是________可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是________可证明NO的还原性．

(2)实验前丙中充满水的作用是________(用反应方程式和简要文字回答)．

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂

的氧化性，他的理由是________．

你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？________．(简要回答出原理和现象即可)

甲、乙两支量筒装满饱和食盐水倒扣于水槽中，量筒中分别插入石墨电极，其他用品如图所示．请回答下列问题：

(1)K₂闭合，K₁断开，装置正常工作中，M极是________极，N极区的溶液pH________7(填＜、＝、＞)，总反应的化学方程式为________．

(2)在上述反应进行5 min后，K₂断开、K₁闭合，该装置把________能转化为________能，M极是________极，N极的电极反应式为________．

电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________．

在X极附近观察到的实验现象是________．

②Y电极上的电极反应式为________．

③总反应方程式：________；

(2)若要在铁制品上镀一定厚度的银层

①X电极材料是________(填铁或银)；

②a是________溶液

③Y电极反应方程式：________；

(3)若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物(XCl₂)溶液，当收集到1.12 L氯气时(标准状况)，阴极增重3.2 g．

①该金属的相对原子质量是________；

②电路中有________mol电子通过．