氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下（见下图）：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________与电源负极相连的电极附近，溶液pH________（填“不变”、“升高”或“下降”）．

（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为________、________．

（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是________（选填a、b、c）．

　　 a．Ba(OH)₂

　　 b．Ba(NO₃)₂

　　 c．BaCl₂

（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为________（选填a、b、c）．

　　  a．先加NaOH，后加NaCO₃，再加钡试剂

　　  b．先加NaOH，后加钡试剂，再加NaCO₃

　    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加NaCO₃

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________（填操作名称）除去NaCl．

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷却的食盐水时，Cl₂和NaO充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为__________________________．

水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H₂，含有CO₂和水蒸气，请用下图中装置设计一个实验，以确认上述混合气体中含有CO和H₂.

　　（1）连接图中装置的正确顺序是（填各接口的代码字母）：

　　混合气→（  ），（  ）接（  ），（  ）接（  ），（  ）接（  ），（  ）接（  ）.

　　（2）确认混合气中含有的实验现象是________，其理由是_________________.

工业上测量、、混合气体中含量的装置如下图所示：反应管中装有碘的淀粉溶液.和发生的反应为（、不与反应）：.

　　（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）.

　　（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的含量________（填“高”、“偏低”或“不受影响”）.

　　（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）.

　　（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为c mol/L，N₂与O₂的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）.用c、Va、Vb表示SO₂的体积百分含量为________.

　　（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）.

　　a.烧杯  b.试管    c.广口瓶  d.容量瓶

　　e.量筒  f.单孔塞  g.双孔塞

拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）.

　　（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是______________________.

　　（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）.

　　①气体________，理由是________.

　　②气体________，理由是________.

　　③气体________，理由是________.

　　④气体________，理由是________.

某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置（见下图），对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，图中

铁架台等装置略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

　　（1）实验目的：_____________________。

　　（2）实验用品：仪器、天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥瓶、酒精灯、洗气瓶等.

　　药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等.

　　（3）实验内容：

　　（4）计算：样品中铜的质量分数＝____________（用含W、m₁、m₂的代数式表示）.

　　（5）问题和讨论：

　　实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全，D中吸收完全，也不会得到正确的结果.经讨论有同学提出在B与G之间加入一个装置.再次实验后，得到了较正确的结果.那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_____________

________.在B与G之间加入的装置可以是_________________，其中盛放的药品是_________________.

某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm³.该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX.为了测定RX的相对分子量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中；

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应；

③反应完成后，冷却溶液，加稀酸化，滴加过量，溶液得到白色沉淀；

④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g.

回答下面问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是_____________.

（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_____________离子.

（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____________，判断的依据是_____________.

（4）该卤代烷的相对分子质量是_________________（列出算式）.

（5）如果在步骤②中，加的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）________.

A.偏大

B.偏小

C.不变

D.大小不定

（1）　　   为证明有关物质的性质，某学生设计了下图

所示的装置.当打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛（含C_20~30的烷烃）慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮，请写出在装置中有关仪器内盛放的物质：A________，B________，F________，用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应.

　　_________________________________________________________________________

　　_________________________________________________________________________

　　_________________________________________________________________________.

（2）某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴加摇荡；（j）边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（1）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得NaOH溶液体积为22mL.指出上述实验过程中的错误之处________（用编号表示）.

有一种工业废水，已知其中含有大量，少量和，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）。

实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：

　　试回答：

　　（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量（m_CuO、m_H2O）时，请用下列如下图所示仪器设计一个简单的实验方案.

　　①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）________.

　　D中浓硫酸的作用是________、________.

　　实验完毕时观察到A中的现象是________.

　　②列出计算铜原子量的表达式________.

　　③下列情况将使测定结果偏大的是________（以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写）

　　（a）CuO未全部还原为铜

　　（b）CuO受潮

　　（c）CuO中混有Cu

　　（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有________.

　　（a）和　　  （b）和

　　（c）和　　  （d）和

某化学小组用下列如下图所示装置制取氢气，再用制得的氢气还原氧化铜，最后根据氧化铜质量的减少和无水氯化钙质量的增加来测定水的质量组成.

　　（1）如果制得的从左向右流，上述必要仪器的连接顺序是________接________，________接________，________接________，________接________，________接________（碱石灰）.

　　（2）简要说明实验装置最后连接碱石灰干燥管的目的是___________.

　　（3）装入药品后，进行实验时有如下操作步骤：①打开活塞，产生氢气；②点燃d处酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生氢气；⑤待氧化铜变红后撤去酒精灯；⑥通入氢气，使d中的物质冷却；⑦称量c管和d管的质量.

　　正确的操作顺序是________→________→________→________→________→________→________→⑦

　　（4）若原质量为g的硬质玻管d反应后质量变为g；U形管在实验后质量增加m，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为________.

　　（5）若实验中有部分氧化铜还原不彻底，未生成铜而是被还原为红色的氧化亚铜（）对实验结果有何影响________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.