(1)写出物质A的化学式_________，CO₂的电子式为_________。
(2)写出反应②的化学方程式______________________。
(3)向框图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为________________________。
(4)由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用__________方法（填序号）；
①热分解法②热还原法③电解法
其中从A得到其相应金属单质也可用铝热法，若反应中1 mol A参加反应，转移电子的物质的量为_______
mol。
(5)用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池的总反应式为_________________，当反应转移1 mol电子时，溶液中消耗H⁺的物质的量为____mol。

已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A~F常温F均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。
(1)常温下向D的水溶液中逐滴加入稀盐酸至pH =7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0. 12 mol D，此时缩小容器容积为0.5 L，n(D)将____（填“增大”“减 小”或“不变”，下同），反应的平衡常数
_________。
(3)工业上电解饱和食盐水制取A时，A在________极生成。实验室制取A的化学反应方程式为：__________________。
(4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为：__________。

(1)工业电解M溶液的化学方程式为____________________
(2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是第____周期第____族，写出A与B溶液反应的化学方程式____________________。
(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维。则该元素的原子结构示意图为
________，写出E与F反应的离子方程式____________________。
(4)B的电子式为____________，其中含有的化学键为____________。
(5)写出M物质的一种用途：________________。

②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如上图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是___________。
(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，写出发生反应的化学方程式是___________________
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是丁业炼铁过程中的还原剂。写出甲+乙→丙+丁的化学方程式是
___________________
③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是________________________ 。（用一个离子方程式表示）

请回答下列问题：
(1)A的分子空间构型为_________
(2)写出M与L反应的化学方程式_____________。
(3)写出加热条件下J与K的热的浓溶液反应的化学方程式_________________。
(4)简述实验室保存K的浓溶液的方法_______________

下列说法正确的是

A．C为单质
B．E为氧化物
C．F为酸
D．C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数

请回答：
(1)物质D的化学式____________，
(2)物质A的电子式是_______________，
(3)实验室制取C的化学方程式____________________，
(4)物质F和乙反应生成A的离子方程式_____________________。

(1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。
①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式____________________
②若A为非金属单质，则符合转化③的一个反应的离子方程式为______________。
(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式_______________。
(3)若A为金属单质，常用于制作燃烧弹、信号弹，C为氧化物，且反应①③均需加入强碱溶液才能发生，则反应①的离子方程式为__________________。

回答下列问题：
（1）白色沉淀C的化学式为_____________，无色气体E的电子式为_________________。
（2）由D转化成为F的化学反应方程式为_________________。
（3）称取一定量A的晶体，经测定其结晶水含量约为27.6%。将其完全溶于水配成溶液，经过上述转化最多可得到的C和F的物质的量之比为2︰1。由此可确定A的化学式为_______________。
（4）上述转化关系中，若用稀硝酸代替稀盐酸，_________（填“能”或“不能”）通过该转化关系确定A的组成，理由是_______________________。要准确称出C的质量，需要重复进行干燥、冷却、称量的操作，目的是_____________________。
（5）A的标准溶液，常用于标定高锰酸钾溶液等。请写出在高锰酸钾溶液中滴加A的标准溶液时，所发生的离子反应方程式，并标明电子转移情况。________________________。

（1）工业上冶炼金属A的方法称为___________________
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为__________，反应的化学方程式为__________。
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式____________________。
（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K______L（用“＞”、“＜”或“＝”表示），其主要原因是（用化学用语说明）__________________________。