用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是

A．

酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗

B．

滴定过程中锥形瓶中振荡，有液体溅出

C．

滴定完毕，滴定管尖端外挂有液滴

D．

滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数

在由水电离出来的c(H⁺)＝1×10^－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是

A．

NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．

K⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

D．

K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是

A．

锌作阳极，镀件作阴极，溶液含有锌离子

B．

铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子

C．

铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子

D．

锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子

在0.1 mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系正确的是

A．

c(Na⁺)＞c(HS^－)＞c(S^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)

C．

c(Na⁺)＝c(HS^－)＋c(S^2－)＋c(OH^－)

D．

c(Na⁺)＝c(HS^－)＋c(S^2－)＋c(H₂S)

CS₂（常温下为液态）能够在氧气中完全燃烧生成SO₂和CO₂．若将0.304 g CS₂在448 mL O₂（标准状况下）中充分燃烧后，所得混合气体在标准状况下的体积为

A．

112 mL

B．

224 mL

C．

336 mL

D．

448 mL

向50 mL 18 mol·L^－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为

A．

等于0.9 mol

B．

大于0.45 mol，小于0.9 mol

C．

等于0.45 mol

D．

小于0.45 mol

某冶炼厂利用炼铜产生的SO₂生产硫酸，变废为宝，化害为利．其原理是

A．

利用了SO₂的水溶性，将SO₂直接通入水中

B．

利用了SO₂的氧化性，将SO₂直接通入水中

C．

利用了SO₂的氧化性，使其与O₂反应而转化为SO₃，再与水反应

D．

利用了SO₂的还原性，使其与O₂反应而转化为SO₃，再与水反应

在下列溶液中通入CO₂至过量，原溶液一直保持澄清的是

A．

硅酸钠溶液

B．

氯化钡溶液

C．

石灰水

D．

漂白粉溶液

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A．

AlO₂^－

B．

Cu²⁺

C．

Al³⁺

D．

Mg²⁺

下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是

A．

MnO₄^－、K⁺、Na⁺、SO₄^2－

B．

K⁺，H⁺，CO₃^2－，Cl^－

C．

Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

Ba²⁺、K⁺、HCO₃^－、OH^－