往一个体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂发生反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)；△H＞0，当达到平衡后，t₀时改变某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

A．

容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小

B．

平衡不移动，混合气体密度增大

C．

H₂的转化率增大，HI平衡浓度变小

D．

改变条件前后，速率图象如上图

将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A．

反应速率：两者相同

B．

消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．

反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．

反应中转移的电子总数：前者多，后者少

将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe₂O₃粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A．

11.20 L

B．

15.68 L

C．

22.40 L

D．

31.36 L

2.1 g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 L(标准状态下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大的是

A．

2.9 g

B．

4.6 g

C．

5.5 g

D．

6.9 g

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL　4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L　NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．

0.14 mol

B．

0.16 mol

C．

0.21 mol

D．

0.24 mol

实验室制备硝酸铝[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是

A．

制备过程中加HNO₃应该过量，以防止蒸发时Al(NO₃)₃水解

B．

不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化

C．

Al(OH)₃沉淀不溶于NH₄Cl

D．

3H⁺＋Al(OH)₃＝Al³⁺＋3H₂O

蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加人NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是

A．

沉淀X的成分是SiO₂

B．

溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

C．

将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃，

D．

在溶液Y中加人过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

向100 mL　0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是

A．

3.45 g

B．

2.3 g

C．

1.15 g

D．

0.575 g

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是

A．

由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．

由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝＋2H₂O

C．

由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．

由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O．

下列说法中正确的是

A．

右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B．

左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C．

电池负极的反应式为：CH₃OH＋H₂O－6e^－＝CO₂＋H⁺

D．

电池的正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－