科目: 来源:读想用 高二化学(上) 题型:013
羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25 mL 0.049 mol·L-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.5 mL 0.02 mol·L-1的KMnO4溶液完全反应.已知反应式为: FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 在上述反应中,羟胺的氧化产物是 | |
[ ] | |
A. |
N2O |
B. |
NO |
C. |
NO2 |
D. |
N2 |
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科目: 来源:读想用 高二化学(上) 题型:013
反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,从反应开始经t1 s达平衡状态.在t2 s末由于条件变化,平衡受到破坏,在t3 s时达到新的平衡,用下图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系,图中t2~t3间曲线变化是由哪种条件改变引起的 | |
[ ] | |
A. |
增大X或Y的浓度 |
B. |
增大压强 |
C. |
增大Z的浓度 |
D. |
降低温度 |
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科目: 来源:读想用 高二化学(上) 题型:013
下列实验操作中,所使用的有关仪器要求干燥的是 | |
[ ] | |
A. |
配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 |
B. |
用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管 |
C. |
做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶 |
D. |
用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶 |
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科目: 来源:读想用 高二化学(上) 题型:013
在标准状况下,250 mL容量瓶充满氨后,倒置于水槽中,假设溶解后的溶质不向烧瓶外扩散,则烧瓶中氨水的物质的量的浓度近似为 | |
[ ] | |
A. |
1 mol·L-1 |
B. |
mol·L-1 |
C. |
mol·L-1 |
D. |
0.118 mol·L-1 |
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科目: 来源:读想用 高二化学(上) 题型:013
氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较,下列变化规律正确的是 | |
[ ] | |
A. |
原子半径C<N<O |
B. |
非金属性:Si<P<S |
C. |
还原性:SiH4<PH3<H2S |
D. |
酸性:H2SiO3>H3PO4>H2SO4 |
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科目: 来源:读想用 高二化学(上) 题型:013
反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 | |
[ ] | |
A. |
(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 |
B. |
(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 |
C. |
(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 |
D. |
(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 |
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科目: 来源:读想用 高二化学(上) 题型:013
在密闭容器A、B中,保持温度为423 K,同时向A、B中分别加入a mol、b mol碘化氢(a>b),待反应2HIH2+I2(g)达到平衡状态后,下列说法正确的是 | |
[ ] | |
A. |
从反应开始到达平衡所需时间tA>tB |
B. |
平衡时I2的浓度c(I2)A=c(I2)B |
C. |
平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B% |
D. |
HI的平衡分解率αA=αB |
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科目: 来源:读想用 高二化学(上) 题型:013
下图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是 | |
[ ] | |
A. |
升高温度 |
B. |
加大X的投入量 |
C. |
加催化剂 |
D. |
增大体积 |
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科目: 来源:读想用 高二化学(上) 题型:013
在下图中两个相同的容器中分别充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中),在常温常压下,甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分),当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时,外力对容器所做的功的关系是 | |
[ ] | |
A. |
W>W |
B. |
W<W |
C. |
W=W |
D. |
无法比较 |
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科目: 来源:读想用 高二化学(上) 题型:013
在反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中,一定条件下加入CO、H2O(g)各1 mol,平衡时有的CO转化为CO2,若保持条件不变,加入1 mol CO、2 mol H2O(g),则达到平衡时,CO2在混合气体中的体积分数为 | |
[ ] | |
A. |
22.2% |
B. |
28.2% |
C. |
33.3% |
D. |
37.8% |
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