下列排列顺序中，错误的是

A．

原子半径：F＜O＜S＜Na

B．

稳定性：PH₃＞H₂S＞NH₃

C．

酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．

碱性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜NaOH

下列元素的原子半径最小的是

A．

N

B．

F

C．

Mg

D．

Cl

下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是

A．

8

B．

14

C．

20

D．

36

某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子内质子数为

A．

3

B．

7

C．

8

D．

10

如图所示，钢铁片腐蚀最快的是

A．

B．

C．

D．

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡　　②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线　　③中和滴定时，锥形瓶内有少量水　　④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗　　⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

③④⑤

D．

①②③④⑤

用石墨电极电解50 mL　pH＝3的稀硫酸，通电1 h后停止电解．此时测得溶液的pH＝2，已知每个电子所带电量为1.6×10^－19 C，则下列说法正确的是

A．

电源的电压为36 V

B．

阴、阳两极共产生168 L气体

C．

电路中的电流强度约为134 A

D．

溶液的质量减少15 g

由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液中c(Cl^－)＝3c(Cu²⁺)＝0.3 mol·L^－1，取该混合溶液100 mL，用石墨作电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2 L(标准状况)气体．若溶液体积仍为100 mL，此时溶液的pH为

A．

13

B．

2

C．

12

D．

1

已知N₂H₄(称为肼或联氨)能发生下列反应

①N₂H₄＋H₃O⁺N₂H₅⁺＋H₂O　　②N₂H₄＋H₂ON₂H₅⁺＋OH^－

③N₂H₅⁺＋H₂O＋OH^－　　④N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₄＋H₃O⁺

据此可得出的结论是

A．

肼水解显酸性

B．

肼是二元弱酸

C．

肼在水中能电离出H⁺

D．

肼是二元弱碱

常温下，测得0.100 mol·L^－1的某一元酸(HA)的pH约为2，0.100 mol·L^－1的某一元碱(BOH)溶液中＝10^－12．将该两种溶液等体积混合，在所得的溶液中

A．

c(A^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

c(A^－)＝c(B⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)