A－D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是

A．

S

B．

Cl₂

C．

Fe

D．

Si

关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是

A．

它们都只能以游离态存在于自然界

B．

它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

C．

气态氢化物的稳定性为：NH₃＞CH₄＞SiH₄

D．

最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO₃＞H₂SiO₃＞H₂CO₃

常温下，由下列实验事实得出的结论正确的是

A．

将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

B．

蔗糖加入浓H₂SO₄后变黑，说明浓H₂SO₄具有脱水性

C．

H₂O₂加入到酸性KMnO₄中，KMnO₄溶液褪色．说明H₂O₂具有漂白性

D．

石英玻璃常用于制化学仪器，说明石英玻璃耐所有酸碱的腐蚀

工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl＋H₂SeO₄＝H₂SeO₃＋Cl₂＋H₂O)，将SO₂通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出，据此判断，下列叙述正确的是

A．

H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂

B．

H₂SeO₃氧化性强于SO₂

C．

SeO₂的还原性强于SO₂

D．

析出1 mol·Se，需要H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1 mol

下列反应的离子方程式不正确的是

A．

二氧化硫与溴水反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O4H⁺＋SO₄^2－＋2Br^－

B．

硫酸铝溶液和小苏打溶液混合：Al³⁺＋3HCO₃^－3CO₂↑＋Al(OH)₃↓

C．

碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃＋2CH₃COOHBa²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

D．

碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

在下列各种情况下，各离子组一定能在溶液中同时大量共存的是

A．

由水电离出的c(H⁺)＝10^－14 mol/L溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

B．

用pH试纸呈现红色的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

C．

在c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L溶液中：Cl^－、NO₃^－、NH₄⁺、Fe³⁺

D．

pH＝2的溶液中：SO₄^2－、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

设N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是

A．

标准状况下，N_A个SO₃分子的体积约是224 L

B．

常温常压下，N_A个CO₂分子的质量总和为44 g

C．

0.1 mol/L稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1N_A

D．

在任何化学反应中，1 mol·O₂参加反应得电子总数为4N_A

ICl　IBr的化学性质与卤素相似．加热含有ICl　IBr的粗碘时，I₂　ICl　IBr均可升华，若在其中加入一种物质，再进行升华可制得精碘．这种物质是

A．

CCl₄

B．

Zn

C．

KI

D．

KIO₃

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是

A．

表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．

“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．

最后变成碳酸钠粉末

D．

该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是

A．

尿素、赤铁矿石

B．

金刚石、水

C．

液氧、氯酸钾

D．

汞、碘酒