配制100 mL　1.0 mol·L^－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A．

容量瓶使用前经蒸馏水洗没有干燥

B．

配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．

俯视确定凹液面与刻度线相切

D．

用敞开容器称量NaOH且时间过长

配制1 L　1 mol·L^－1　NaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40 g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000 mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡均匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1－2 cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．其中正确的是

A．

①②③

B．

④⑥

C．

②④⑤

D．

②⑤

下列各项叙述正确的是

A．

1.8 mol　H₂O的质量是1.8 g

B．

H₂SO₄的摩尔质量是98 g

C．

1 mol氯元素的质量是35.5 g

D．

相同物质的量的氢气和氯气所含的分子个数相等

在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氮气、1.40 g氢气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是

A．

6.72 L

B．

7.84 L

C．

10.08 L

D．

13.44 L

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．

常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2 N_A

B．

标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数0.3 N_A

C．

常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A

D．

常温下，1 L　0.1 mol·L^－1　MgCl₂溶液中Mg²⁺数为0.2 N_A

配制250 mL　0.10 mol·L^－1的盐酸时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是

A．

用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度

B．

定容时，仰视刻度线

C．

用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2－3次，洗涤液倒入烧杯中

D．

定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

下列关于物质的量的叙述，正确的是

A．

1 mol任何物质都含有6.02×10²³个分子

B．

0.012 kg¹²　C中含有6.02×10²³个C原子

C．

1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．

1 mol　Ne含有6.02×10²³个e^－(电子)

要除去CO₂气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过

A．

NaHCO₃溶液

B．

Na₂CO₃溶液

C．

饱和石灰水

D．

氨水

下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是

A．

试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗

B．

先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗

C．

附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗

D．

盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗

用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是

A．

将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．

将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．

用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．

在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较