在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ．下列热化学方程式正确的是

A．

CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝725.8 kJ·mol^－1

B．

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1

C．

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝1 452 kJ·mol^－1

已知：

(1)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是

A．

a＜c＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a＝b＜0

D．

2c＝d＞0

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1．以下四个方程式：

(1)2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)

(2)H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄↓＋H₂O(l)

(3)NH₃·H₂O(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)

(4)NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)

其中反应热为－57.3 kJ·mol^－1的是

A．

(1)(2)

B．

(3)

C．

(4)

D．

以上都不是

在相同温度下，已知：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₁

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₂

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₃

则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系是

A．

ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

B．

2ΔH₃＝ΔH₂＞ΔH₁

C．

ΔH₃＞ΔH₂＞ΔH₁

D．

2ΔH₃=ΔH₂＜ΔH₁

关于如图所示装置的叙述中，正确的是

A．

铁棒附近产生OH^－

B．

铁棒被腐蚀

C．

铂上放出Cl₂

D．

铂上放出O₂，其电极反应为4OH^－2H₂O＋O₂↑＋4e^－

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃．下列说法中不正确的是

A．

正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．

电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．

以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．

该电池通常只需更换铝板就可继续使用

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)．下列说法中错误的是

A．

电池工作时，锌失去电子

B．

电池正极的电极反应式为：

2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH．下列叙述中不正确的是

A．

放电时负极反应为：Zn＋2OH^－Zn(OH)₂＋2e^－

B．

充电时阳极反应为：Fe(OH)₃＋5OH^－FeO＋4H₂O＋3e^－

C．

放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol　K₂FeO₄被氧化

D．

放电时正极附近溶液的碱性增强

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．

两烧杯铜片表面均无气泡产生

B．

甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．

两烧杯中溶液的c(H⁺)均减小

D．

产生气泡的速度甲比乙慢

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是

A．

正极电极反应式为：2H⁺＋2e^－H₂↑

B．

此过程中还涉及反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃

C．

此过程中铜并不被腐蚀

D．

此过程中电子从Fe移向Cu