在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)，达到平衡的标志的是

A．

容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

B．

单位时间内有n mol　A₂生成，同时就有n mol　B₂生成

C．

单位时间内有n mol　A₂消耗，同时就有2n mol　AB生成

D．

单位时间内有n mol　B₂发生反应，同时就有n mol　AB分解

某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A．

压强不再随时间而改变时

B．

气体的总质量不再改变时

C．

混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．

单位时间内每消耗1 mol　I₂，同时有2 mol　HI生成时

下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A．

钢铁的腐蚀

B．

食物腐败

C．

塑料老化

D．

工业合成氨

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．

对该反应体系加热

B．

不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用铁片，改用铁粉

在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L^－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．

0.02 mol·(L·min)^－1

B．

1.8 mol·(L·min)^－1

C．

1.2 mol·(L·min)^－1

D．

0.18 mol·(L·min)^－1

某温度下，反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)开始时，c(N₂O₅)＝0.040 8 mol·L^－1．经1 min后，c(N₂O₅)＝0.030 0 mol·L^－1．则该反应的反应速率为

A．

v(N₂O₅)＝1.80×10^－4 mol·(L·min)^－1

B．

v(N₂O₅)＝1.08×10^－2 mol·(L·min)^－1

C．

v(O₂)＝1.80×10^－4 mol·(L·min)^－1

D．

v(O₂)＝1.08×10^－4 mol·(L·min)^－1

生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池．下列有关电极反应及产物的判断正确的是

A．

负极反应可能是O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

负极反应的产物主要是C₆H₁₂O₆被氧化生成的、、H₂O

C．

正极反应可能是C₆H₁₂O₆－24e^－＋24OH^－6CO₂↑＋18H₂O

D．

正极反应的产物主要是由C₆H₁₂O₆生成的CO₂、、H₂O

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．

铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．

铜片质量逐渐减少

C．

电流从锌片经导线流向铜片

D．

氢离子在铜片表面被还原

如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液，反应一段时间后，观察到的现象是

A．

两圈仍保持平衡

B．

有气泡产生，两圈摇摆不定

C．

铁圈向下倾斜

D．

银圈向下倾斜

X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为

A．

X＞Y＞Z

B．

X＞Z＞Y

C．

Y＞X＞Z

D．

Y＞Z＞X