如果一个反应是放热反应，那么它不可能是

①离子反应

②有机反应

③置换反应

④吸热反应

⑤可逆反应

⑥氧化还原反应

⑦分解反应

⑧复分解反应

A．

①④⑤⑦

B．

②③④⑧

C．

④⑤⑦

D．

只有④

1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH₃－NH－NH－CH₃)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为

A．

2000 kJ

B．

＋2000 kJ·mol^－1

C．

－2000 kJ·mol^－1

D．

－3000 kJ·mol^－1

下列热化学方程式书写正确的是

A．

2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

如下图所示，下列说法中正确的是

A．

AB＋C和B＋CA两个反应吸收和放出的能量不等

B．

AB＋C的过程是一个放热的过程

C．

物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．

反应AB＋C是一个吸热过程，B＋CA必然是一个放热过程

将2 mol　SO₂和1 mol　O₂充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达到最大限度

A．

混合气体的密度

B．

混合气体的压强

C．

混合气体的平均相对分子质量

D．

混合气体的总物质的量

如图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应[A(g)＋2B(g)2C(g)]以B的浓度变化表示的反应速率与时间的关系．已知速率v的单位为mol·L^－1·s^－1．图中阴影面积的数值相当于

A．

A浓度的减少量

B．

B浓度的减少量

C．

C物质的量的增加量

D．

B物质的量的减少量

在一定量的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．

SO₂为0.4 mol·L^－1，O₂为0.2 mol·L^－1

B．

SO₂为0.25 mol·L^－1

C．

SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^－1

D．

SO₃为0.40 mol·L^－1

在一定温度下，一个容积不变的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到最大限度的标志是

A．

C的生成速率与C的分解速率相等

B．

A、B、C的浓度之比为1∶3∶2

C．

B、C的反应速率之比为3∶2

D．

混合气体的密度不随时间改变而改变

下列反应体系中，不属于可逆反应的是

A．

Cl₂溶于水

B．

NH₃溶于水

C．

N₂与H₂合成氨

D．

电解水生成H₂和O₂与H₂在O₂中燃烧生成水

某温度时，浓度都为1 mol·L^－1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后X₂、Y₂、Z的浓度分别是0.4 mol·L^－1、0.8 mol·L^－1、0.4 mol·L^－1，如Z的组成用X、Y表示，则该反应的化学方程式可表示为

A．

X₂＋2Y₂2XY₂

B．

2X₂＋Y₂2X₂Y

C．

3X₂＋Y₂2X₃Y

D．

X₂＋3Y₂2XY₃